Повечето елементи съществуват в природата в повече от един изотоп. Изобилието от естествено срещащи се изотопи влияе върху средната атомна маса на елемента. Стойностите за атомната маса, намерени в периодичната таблица, са средните атомни тегла, като се вземат предвид различните изотопи. Изчисляването на средното атомно тегло е среднопретеглена стойност въз основа на изобилието. За елементи, които имат само един изотоп, атомната маса е близка до стойността, която бихте очаквали, въз основа на броя на протоните и неутроните в ядрото.
Потърсете възможния изотоп за интересуващия елемент. Всички елементи имат един изотоп, а някои имат два или повече изотопа. За да изчислите средната атомна маса, трябва да знаете колко изотопи има, тяхното изобилие и тяхната атомна маса.
Изчислете атомната маса, като използвате среднопретеглена стойност. За да пресметнете средно претеглената стойност, умножете всеки от изотопите по процентното му изобилие. Сумирайте резултатите за всички изотопи. Например, намерете средната атомна маса на магнезия. Трите изотопа на магнезия са Mg (24), Mg (25) и Mg (26). Процентното изобилие и маса на всеки от тези изотопи са Mg (24) е 78,9% при 23,985, Mg (25) е 10,0% при 24,986 и Mg (26) е 11,1% при 25,983. Среднопретеглената средна стойност се изчислява чрез (процент 1 * атомно тегло) + (процент 2 * атомно тегло) + (процент 3 * атомно тегло) = (0,789 * 23,985) + (0,100 * 24,986) + (0,111 * 25,983) = (18,924 + 2,499 + 2,884) = 24.307. Публикуваната стойност е 24.305. Грешките при закръгляването могат да обяснят малката разлика.