Атомът се определя като най-малката част от химичен елемент, която запазва химичните свойства на елемента. Атомите се състоят от три субатомни частици, наречени протони, неутрони и електрони. Положително заредените протони и неутрони (които нямат заряд) съставляват ядрото или центъра на атома, докато отрицателно заредените електрони обикалят около ядрото. За да направите точна диаграма на атом, трябва да знаете колко протони, неутрони и електрони съдържа атомът, в допълнение към „Конфигурацията на електронната обвивка“ на атома.
Обърнете се към Периодичната таблица на елементите, за да научите атомния номер и атомното тегло на елемента, за който искате да създадете диаграма. Периодичната таблица е подобна на мрежа диаграма, показваща всички известни елементи. Всеки отделен квадрат на мрежата в Периодичната таблица изброява атомния номер, атомния символ и атомното тегло на всеки елемент; елементите са подредени във възходящ ред според атомния номер. За да намерите атомния номер на елемента, който искате, в Периодичната таблица, намерете квадратната мрежа в таблицата, присвоена на този елемент чрез намиране на името на елемента или атомния символ (атомният символ е съкращението на името на елемента). Атомният номер на елемента е написан с малък шрифт в горната част на всеки квадрат на мрежата; атомното тегло е написано с малък шрифт в долната част на квадрата.
Определете колко протони и електрони са в избрания елемент. Атомният номер на елемента представлява броя на протоните, които елементът съдържа. Тъй като атомите нямат общ електрически заряд, всеки атом има равен брой протони и електрони. Например азотът (N) има атомен номер 7, така че азотният атом е изграден от седем протона и седем електрона.
Изчислете от колко неутрона се състои избраният елемент. Формулата за откриване на това колко неутрона има един атом е:
Масов брой - Брой протони = Брой неутрони.
Да се намерете масовото число на елемент, закръгли атомното му тегло до най-близкото цяло число. Азотният атом например има атомно тегло 14,0067. Закръглено до най-близкото цяло число, Масовото число на азота е 14. Извадете броя на протоните, за да получите 14 - 7 = 7; азотът има седем неутрона.
Начертайте кръг за всеки протон и всеки неутрон, съдържащ се в избрания елемент. Уверете се, че тези кръгове са групирани заедно. Поставете положителен знак във всеки протонен кръг или оцветете всеки кръг, представляващ протон в същия цвят. Оставете вътрешността на всеки неутронен кръг празна или оцветете всички неутронни представителни кръгове в един и същи цвят. Тази група от кръгове представлява ядрото на атома.
Разберете „Конфигурация на електронната обвивка“ на избрания елемент. Например азотът има конфигурация на електронна обвивка: 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3; това означава, че има две черупки с 2 електрона в първата черупка и 5 електрона във втората черупка, тъй като „1” има надстрочен номер 2; и „2“ имат горни индекси 2 и 3, които заедно правят 5.
Начертайте един пръстен около ядрото на атома за всяка обвивка, която има атомът. Начертайте малки кръгове на всеки пръстен, за да представите броя на електроните на тази обвивка. Първата обвивка е пръстенът, най-близо до ядрото.