Химиците понякога използват титруване, за да определят алкалността на неизвестно вещество. Терминът "алкалност" се отнася до степента, до която дадено вещество е основно - противоположно на киселинното. За да титрирате, добавяте вещество с известна концентрация [Н +] - или рН - към неизвестния разтвор по една капка в даден момент. След като разтворът на индикатора промени цвета си, за да покаже, че разтворът е неутрализиран, изчисляване алкалността на неизвестното решение е просто въпрос на пробиване на няколко числа в a калкулатор.
Завършете титруването си и запишете общия брой капки, необходими за неутрализиране на разтвора. Например, представете си, че са необходими 40 капки 1 моларна (М) солна киселина, за да се неутрализират 0,5 литра (L) неизвестен разтвор.
Разделете броя на капките, необходими за неутрализиране на разтвора, на 20, за да получите обема на използваната киселина. Това работи, защото всеки 20 капки разтвор на водна основа е приблизително равен на 1 милилитър (mL).
Разделете резултата от предишната стъпка на 1000, за да конвертирате mL в L. Това работи, защото в L. има 1000 ml
Умножете резултата от предишната стъпка по моларните еквиваленти на водородния йон, произведен от използваната от вас киселина. Това е равно на числото непосредствено след „Н“ в химичната формула на киселината. Сярна киселина, H2SO4, би имала например моларен еквивалент 2. Използвахме солна киселина или HCl, която, тъй като там няма по-голям брой, има предполагаемото число "1" след H.
Разделете резултата от предишната стъпка на обема, в литри, на първоначалния си неизвестен разтвор, за да получите моларността на хидроксидните йони (OH-) в този разтвор.
Вземете отрицателната логаритна основа 10 на резултата от предишната стъпка, за да изчислите накрая алкалността или pOH на неизвестното решение.
