Коефициентът на конверсия грам на мол в стехиометрията присъства почти винаги и позволява на химиците да предскажат какви тегла на материалите са необходими за химична реакция. Например, ако солната киселина реагира с основния натриев хидроксид за получаване на готварска сол и вода, изчисленията на стехиометрията могат да предскажете колко киселина и колко основа са необходими, така че нито едното, нито другото не остава и в разтвора, който е, остават само сол и вода произведени. Изчисленията започват с молове на всяко вещество и коефициентите на превръщане променят бенките спрямо теглото.
TL; DR (твърде дълго; Не прочетох)
Стехиометрията позволява на химиците да използват конверсионния коефициент грамове на мол, за да изчислят колко от всеки реагент е необходим при химична реакция. Съгласно Закона за запазване на масата, химичните реакции са балансирани, като в реакцията преминава един и същ брой атоми на всеки елемент, който се намира в реакционните продукти. Коефициентът на конверсия в грамове на мол може да се използва, за да се предскаже колко от всеки материал е необходим, така че нито един да не остане, и колко от всеки реакционен продукт ще се получи от реакцията.
Законът за запазване на масата
Според Закона за запазване на масата, предложен за пръв път от френския химик от 18-ти век Антоан Лавоазие, масата нито се създава, нито се разрушава при химична реакция. Това означава, че броят на атомите на всеки елемент, преминаващи в химическа реакция, винаги е същият като атомите в продуктите на реакцията. В резултат на това химичните реакции са балансирани, с еднакъв брой атоми от всяка страна, въпреки че те могат да се комбинират по различен начин, за да образуват различни съединения.
Например, когато сярна киселина, Н2ТАКА4, реагира с натриев хидроксид, NaOH, небалансираното химично уравнение е H2ТАКА4 + NaOH = Na2ТАКА4 + Н2O, произвеждайки натриев сулфат и вода. Има три водородни атома от лявата страна на уравнението, но само два от дясната страна. Има еднакъв брой атоми на сяра и кислород, но един натриев атом от лявата страна и два от дясната страна.
За да се получи балансирано уравнение, е необходим допълнителен натриев атом вляво, който също ни дава допълнителен кислород и водороден атом. Това означава, че сега има две молекули вода от дясната страна и уравнението е балансирано като Н2ТАКА4 + 2NaOH = Na2ТАКА4 + 2Н2О. Уравнението се придържа към Закона за запазване на масата.
Използване на коефициента на преобразуване на грам на мол
Балансираното уравнение е полезно, за да се покаже колко атома са необходими за химична реакция, но не казва колко от всяко вещество е необходимо или колко се произвежда. Балансираното уравнение може да се използва за изразяване на количеството на всяко вещество в молове, молове на всяко вещество с еднакъв брой атоми.
Например, когато натрият реагира с вода, реакцията води до натриев хидроксид и водороден газ. Небалансираното химично уравнение е Na + H2O = NaOH + H2. Дясната страна на уравнението има общо три водородни атома, тъй като молекулата водороден газ е изградена от два водородни атома. Балансираното уравнение е 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.
Това означава, че два мола натрий с два мола вода ще произведат два мола натриев хидроксид и мол водороден газ. Повечето периодични таблици ще дават грамовете на мол за всеки елемент. За реакцията по-горе това са натрий: 23, водород: 1 и кислород: 16. Уравнението в грамове гласи, че 46 грама натрий и 36 грама вода ще реагират, образувайки 80 грама натриев хидроксид и 2 грама водород. Броят на атомите и теглата са еднакви от двете страни на уравнението, а коефициентите на конверсия в грамове на мол могат да бъдат намерени във всички стехиометрични изчисления, включващи тегло.