Какво общо има електроотрицателността с окислителните числа?

Окислителните числа отразяват хипотетичните заряди на атомите в съединенията. Докато йоните имат действителни електрически заряди, молекулярните атоми не са задължително да имат заряди. Те обаче могат да привличат електроните в молекулата по небалансиран начин. Окислителните числа отразяват тази тенденция, а електроотрицателността помага да се определи кои атоми привличат електроните в молекулата.

Окислителните числа могат да бъдат положителни, отрицателни или нулеви. Нулевото окислително число е свързано с чист елемент в основно състояние. Ако окислителното число на атома е положително, атомът има по-малко електрони от основното си състояние. Ако окислителното число на атома е отрицателно, атомът има по-голям брой електрони от основното си състояние.

Електронегативността описва тенденцията на атома да привлича електроните в химическа връзка. Елементите с голяма електроотрицателност оказват по-голямо привличане на електрони, отколкото елементите с малка електроотрицателност. В крайна сметка разликата в електроотрицателността между атомите в съединението може да помогне да се определи естеството на връзките на съединението. Когато разликата в електроотрицателността е между нула и 0,4, връзката между атомите е ковалентна. Когато разликата в електроотрицателността е 1,8 или повече, връзката е йонна. Когато разликата в електроотрицателността е между 0,5 и 1,7, връзката е полярна ковалентна.

Тъй като електроотрицателността диктува разпределението на електроните в молекулата, тя също може да ви помогне да определите окислителните числа. Например, помислете за водна молекула. Кислородният атом има електроотрицателност 3,5, докато всеки водороден атом има електроотрицателност от 2.2. Следователно тази молекула е полярна и кислородният атом привлича електроните далеч от водорода атоми. Този дисбаланс се отразява в окислителните числа. Кислородът във водна молекула има окислително число -2, докато всеки водороден атом има окислително число +1. По принцип атомът с по-голяма електроотрицателност ще има отрицателно окислително число, а атомът с по-малка електроотрицателност ще има положително окислително число.

Електроотрицателността на елементите в периодичната таблица обикновено се увеличава, когато се движите хоризонтално през масата и намалява, когато се движите вертикално надолу по масата. Периодичността на електроотрицателността помага да се определят тенденциите в окислителните числа. Например елементите, намиращи се по-близо до десния ръб на таблицата, са склонни да имат отрицателни окислителни числа поради по-високата си електроотрицателност. Обратно, елементите от лявата страна на таблицата са склонни да имат положителни окислителни числа поради по-ниската си електроотрицателност.