Изграждането на моделен атом е лесен начин студентите да усвоят някои от основните принципи на химията. Атомът има три части: протони, неутрони и електрони. Броят на всеки от тях определя кой елемент представлява атомът. Пътуване до местния занаятчийски магазин и елементарно разбиране на Периодичната таблица на елементите са необходими за представяне на атом. Колкото по-малък е атомният номер на елемента, толкова по-лесно ще бъде да се изгради модел на атома.
Боядисвайте частиците в различни цветове, за да ги различите. Направете шест от 2-инчовите топки един цвят, за да представляват протони, а останалите шест 2-инчови топки друг цвят, за да представят неутрони. Оцветете 1-инчовите топчета в трети цвят и те ще представят електроните. Електроните са много по-малки от протоните и неутроните, но не би било възможно да се създаде моделът за мащабиране.
Обозначете протоните със символ "плюс", а електроните със символ "минус". Това съответства на положителния заряд, който имат всички протони, и отрицателния заряд, който има всеки електрон. Неутроните нямат заряд.
Залепете протоните и неутроните, за да образувате ядрото. Те трябва да бъдат смесени във възможно най-тясната конфигурация, като всеки протон влиза в контакт с поне един неутрон. Това е въглерод-12 атом, специфичен изотоп. Въглерод-13 ще има допълнителен неутрон, а въглерод-14 ще има два допълнителни неутрона.
Нарежете твърдата жица на 18-инчова дължина и 36-инчова дължина. Плъзнете два електрона по дължината на 18 инча, а останалите четири електрона по дължината на 36 инча. Огънете проводниците, за да направите кръг, и свържете краищата им заедно с помощта на тиксо. По същия начин пространството на електроните на техните орбити, тъй като техните заряди се отблъскват един друг в реален атом.
Свържете електронните орбити към ядрото, като вкарате четири ярки дървени дюбела в ядрото под ъгъл от 90 градуса един към друг, за да образувате кръстовидна форма, и залепите кръглите проводници към дюбелите. По-малката орбита представлява първото енергийно ниво, което може да побере не повече от два електрона, а по-голямата орбита е второто енергийно ниво, което може да побере не повече от осем електрона. Това е моделът на Бор за електрони, който не е идеално представяне, тъй като е невъзможно точно да се определи местоположението на електрона на един атом.
