Атомите се свързват заедно с химични връзки чрез споделяне на електрони. Това се основава на това колко електрони има даден елемент, запълвайки своите електронни облаци. Обаче много електрони има в най-външния електронен облак, които са на разположение за споделяне, е еквивалентно на валентното число.
TL; DR (твърде дълго; Не прочетох)
Водородът и всички останали елементи от първата група на таблицата с периоди имат валентност една.
Валентни електрони
Валентните електрони са електроните с най-високо енергийно ниво, достъпно за химическо свързване. В ковалентна връзка тези валентни електрони могат да се споделят с друг атом, за да запълнят наличните енергийни нива. Това най-външно ниво има осем потенциални електрона, но когато всички осем електрона присъстват, полученият химикал е инертен, благороден газ. Атомите с по-малко от осем електрона в най-външните си черупки ще се свържат с други атоми, за да споделят достатъчно електрони, за да направят осем. Например, флуорен атом със седем валентни електрона иска да сподели един електрон от друг атом, за да направи осем валентни електрона.
Валентност на водорода
Водородът е уникален атом, тъй като той има само две петна в най-външното си електронно ниво. Хелийът има два електрона и проявява свойствата на благороден газ. Валентното число на водорода е едно, тъй като има само един валентен електрон и се нуждае само от един споделен електрон, за да запълни енергийните си нива. Това означава, че може да се свърже с много елементи. Например, четири водородни атома могат да се свържат с въглероден атом, който има четири валентни електрона, за да образуват метан. По същия начин три водородни атома могат да се свържат с азотен атом, който има пет валентни електрона, за да образуват амоняк.
Други водородни съединения
Тъй като водородът може или да споделя електрон, или да губи електрон, за да има пълна или празна външна обвивка, той също може да образува йонни връзки. Водородът може да даде своя самотен електрон на химикал като флуор или хлор, които имат седем електрона в най-външните си черупки. По подобен начин, тъй като водородът има свойства както на първа, така и на седма група в периодичната таблица, той може да се свърже със себе си, за да образува водородни молекули. Водородът може също така да загуби своя валентен електрон в разтвор, за да образува положителен водороден йон, което е причината за киселинност в разтвора.
Валентност на други атоми
Водородът и всички останали атоми от първа група на периодичната таблица (включително литий, натрий и калий) имат валентност една. Атомите от втора група (включително берилий, магнезий, калций, стронций и барий) имат валентност от две. Атомите с повече от два валентни електрона могат да имат повече от една валентност, но тяхната максимална валентност обикновено е същия брой като валентните им електрони.
Групи от три до 12 (преходните елементи, включително повечето метали) имат различни валентности между една и седем. Атомите от група 13 (включително бор и алуминий) имат максимална валентност от три. Атомите от група 14 (включително въглерод, силиций и германий) имат максимална валентност от четири. Атомите от група 15 (включително азот, фосфор и арсен) имат максимална валентност от пет. Атомите от група 16 (включително кислород, сяра и селен) имат максимална валентност от шест. Атомите от група 17 (включително флуор, хлор и бром) имат максимална валентност от седем. Атомите от група 18, благородните газове (включително неон и аргон), имат осем валентни електрона, но тъй като те почти никога не споделят тези електрони, се казва, че имат валентност нула.