Химичното съединение се състои от множество идентични молекули, образувани от атоми от повече от един елемент, прикрепени чрез химически връзки. Не всички съединения обаче се създават еднакво. Различни неща се случват с йонни съединения и ковалентни съединения, когато се разтварят във вода.
TL; DR (твърде дълго; Не прочетох)
Когато йонните съединения се разтварят във вода, те преминават през процес, наречен дисоциация, разделяйки се на йоните, които ги изграждат. Когато обаче поставите ковалентни съединения във вода, те обикновено не се разтварят, а образуват слой върху водата.
Йонни срещу Ковалентни съединения
Йонните съединения са молекули, състоящи се от противоположно заредени йони, които са йони с отрицателни и положителни заряди. Ковалентните съединения са неметали, свързани помежду си, изградени от два електрона, споделени между два атома. Йонните съединения имат висока точка на топене и кипене, но ковалентните съединения имат сравнително по-ниска точка на топене и кипене. Това е така, защото йонните съединения се нуждаят от много голямо количество енергия, за да разрушат своите йонни връзки и да разделят положителните и отрицателните заряди. Тъй като ковалентните съединения са направени от различни молекули, които не се смесват помежду си, те се отделят по-лесно. Натриев бромид, калциев хлорид и магнезиев оксид са примери за йонни съединения, докато етанол, озон, водород и въглероден диоксид са примери за ковалентни съединения.
Йонни съединения във вода
Когато йонните съединения се разтварят във вода, те се разделят на йоните, които ги изграждат, чрез процес, наречен дисоциация. Когато се поставят във вода, йоните се привличат към водните молекули, всяка от които носи полярен заряд. Ако силата между йоните и водните молекули е достатъчно силна, за да разруши връзките между йоните, съединението се разтваря. Йоните се дисоциират и се разпръскват в разтвор, всеки пръстен от водни молекули, за да се предотврати повторното прикрепване. Йонният разтвор се превръща в електролит, което означава, че може да провежда електричество.
Ковалентни съединения във вода
Когато ковалентните съединения се разтварят във вода, те се разделят на молекули, но не на отделни атоми. Водата е полярен разтворител, но ковалентните съединения обикновено са неполярни. Това означава, че ковалентните съединения обикновено не се разтварят във вода, а вместо това правят отделен слой на повърхността на водата. Захарта е едно от малкото ковалентни съединения, които се разтварят във вода, защото е полярно ковалентно съединение (т.е. части от техните молекули имат отрицателна и положителна страна), но тя все още не се разделя на йони по начина, по който йонните съединения правят вода. Маслото е неполярно ковалентно съединение, поради което не се разтваря във вода.