Алкенът представлява ненаситен въглеводород с двойни връзки, докато алканът е наситен въглеводород само с единични връзки. За да превърнете алкан в алкен, е необходимо да премахнете водорода от молекулата на алкана при изключително високи температури. Този процес е известен като дехидрогениране.
TL; DR (твърде дълго; Не прочетох)
Превръщането на алканов въглеводород в алкен включва дехидрогениране, ендотермичен процес, при който водородът се отстранява от алкановата молекула.
Свойства на алканите
Алканите са въглеводороди, което означава, че съдържат само въглеродни и водородни атоми. Като наситени въглеводороди, алканите съдържат водород на всяко налично място. Това ги прави доста неотзивчиви, освен когато реагират на и с кислород във въздуха (наречен изгаряне или горене). Алканите съдържат само единични връзки и имат сходни химични свойства помежду си и тенденции във физическите свойства. Например, с нарастване на дължината на молекулната верига, точката им на кипене се увеличава. Примери за алкани включват метан, етан, пропан, бутан и пентан. Алканите са изключително запалими и полезни като чисти горива, изгаряйки за производство на вода и въглероден диоксид.
Свойства на Алкени
Алкените също са въглеводороди, но те са ненаситени, което означава, че съдържат въглерод-въглеродни двойни връзки, например има една или повече двойни връзки между въглеродните атоми в молекулата. Това ги прави по-реактивни от алканите. Примерите за алкени включват етен, пропен, но-1-ен и бут-2-ен. Алкените са предшественици на алдехиди, полимери, ароматични вещества и алкохоли. Чрез добавяне на пара към алкен, той се превръща в алкохол.
Преобразуване на алкени в алкани
За да превърнете алкена в алкан, трябва да прекъснете двойната връзка, като добавите водород към алкен в присъствието на никелов катализатор, при температура около 302 градуса по Фаренхайт или 150 градуса по Целзий, процес, известен като хидрогениране.
Преобразуване на алкани в алкени
Алканите, като пропан и изобутан, се превръщат в алкени като пропилен и изобутилен чрез химичен процес, наречен дехидрогениране, отстраняване на водород и обратно хидрогениране. Петрохимичната промишленост често използва този процес, за да създаде аромати и стирен. Процесът е силно ендотермичен и изисква температури от 932 градуса F, 500 градуса С и повече.
Обичайните процеси на дехидрогениране включват ароматизиране, при което химиците ароматизират циклохексен в присъствието на хидрогениране акцептори, използващи елементите сяра и селен, и дехидрирането на амини до нитрили с помощта на реагент като йод пентафлуорид. Процесите на дехидриране също могат да превърнат наситените мазнини в ненаситени мазнини при производството на маргарин и други храни. Химичните реакции по време на дехидрирането са възможни при високи температури, тъй като отделянето на водороден газ увеличава колапса на системата.