Можете да свържете амониевия нитрат с експлозиви; често се използва в експлозиви за безопасност и пиротехника, както и в тор. Но не всички експерименти с амониев нитрат завършват с гръм и трясък. Когато добавяте амониев нитрат към водата, имате добър пример за ендотермична реакция.
TL; DR (твърде дълго; Не прочетох)
Добавянето на амониев нитрат към водата охлажда сместа и е добър пример за ендотермична химическа реакция.
Свойства на амониев нитрат
Химичното съединение амониев нитрат, сол на амоняк и амоний и азотна киселина, е безцветно, кристално твърдо вещество, което е силно разтворимо във вода. Химичната му формула е NH4NO3, което означава, че е молекула, изградена от атоми на азот, водород и кислород.
Добавяне на амониев нитрат към вода
Амониевият нитрат се състои от йонни връзки, плътно опаковани заедно. Когато влезе в контакт с вода, полярните водни молекули пречат на тези йони и в крайна сметка ги карат да се разпръснат. За това е необходима енергия, която се абсорбира от околната среда и прави разтвора студен. Докато малко топлина се получава, когато амониевите нитратни йони взаимодействат с водните молекули (т.е. екзотермична реакция), тя е много по-малка от необходимата за водни молекули за разпръскване на силните йонни връзки на амониевия нитрат, така че цялостният процес е ендотермична реакция или такава, която абсорбира енергия от неговата заобикалящата среда. Поради тази причина твърдият амониев нитрат се използва в търговските студени опаковки, които всъщност са просто смес от амониев нитрат и вода. Ако се нараните, можете да смесите съдържанието на чантата заедно и да го поставите върху наранената част на тялото си. Ендотермичната реакция на сместа от амониев нитрат и вода премахва топлината от частта на тялото, "замразява" болезнената област.
Нагряване на разтворен амониев нитрат
Ако внимателно загреете амониев нитрат, който се е разтворил във вода, разтворът се разпада, за да се отдели азотен оксид, обикновено наричан смеещ се газ. Известен като термично разлагане, когато разтворът се разлага на азотен оксид и водни пари, този процес изисква температура между 180 градуса по Целзий (356 градуса по Фаренхайт) до 250 градуса по Целзий (482 градуса Фаренхайт). Това трябва да се прави само при контролирани, контролирани условия в химическа лаборатория, защото амоний нитратът може да причини задушаване, ако се вдиша твърде много от него и може да експлодира при високи температури. Тъй като твърдият амониев нитрат може да се разложи експлозивно при нагряване в затворено пространство, неговото транспортиране и съхранение се подчинява на правителствените разпоредби.