Как да намерим масовото число

Ако имате дадена маса на съединение, можете да изчислите броя на бенките. И обратно, ако знаете колко мола от съединението имате, можете да изчислите неговата маса. За всяко изчисление трябва да знаете две неща: химическата формула на съединението и масовите числа на елементите, които го съставят. Масовото число на елемента е уникално за този елемент и е посочено точно под символа на елемента в периодичната таблица. Масовото число на даден елемент не е същото като атомното му число.

TL; DR (твърде дълго; Не прочетох)

Номерът на атомната маса на всеки елемент се появява под неговия символ в периодичната таблица. Той е посочен в атомни единици за маса, което е еквивалентно на грамове / мол.

Всеки елемент се характеризира с уникален брой положително заредени протони в ядрото си. Например водородът има един протон, а кислородът има осем. Периодичната таблица е подреждане на елементите според нарастващото атомно число. Първият вход е водород, осмият е кислород и т.н. Мястото, което елемент заема в периодичната таблица, е непосредствена индикация за неговото

Освен протоните, ядрата на повечето елементи съдържат и неутрони. Тези основни частици нямат заряд, но имат приблизително същата маса като протоните, така че те трябва да бъдат включени в атомната маса. The атомно масово число е сумата от всички протони и неутрони в ядрото. Водородният атом може да съдържа неутрон, но обикновено не го съдържа, така че масовото число на водорода е 1. Кислородът, от друга страна, има равен брой протеини и неутрони, което повишава масовия му брой до 16. Изваждането на масовото число на елемента от атомната му маса ви казва броя на протоните в ядрото му.

Най-доброто място за търсене на атомно масово число на даден елемент е в периодичната таблица. Показва се под символа за елемента. Може да ви замисли фактът, че в много версии на периодичната таблица това число съдържа десетична дроб, която не бихте очаквали, ако беше получена просто чрез добавяне на протони и неутрони.

Причината за това е, че показаното число е относителното атомно тегло, което е получено от всички естествени изотопи на елемента, претеглени с процента на всеки от тях настъпва. Изотопите се образуват, когато броят на неутроните в даден елемент е повече или по-малък от броя на протоните. Някои от тези изотопи, като въглерод-13, са стабилни, но някои са нестабилни и с времето се разпадат до по-стабилно състояние. Такива изотопи, като въглерод-14, са радиоактивни.

На практика всички елементи имат повече от един изотоп, така че всеки има атомна маса, която съдържа десетична дроб. Например, атомната маса на водорода, посочена в периодичната таблица, е 1.008, тази за въглерода е 12.011, а тази за кислорода е 15.99. Уранът с атомен номер 92 има три естествено срещащи се изотопа. Атомната му маса е 238.029. На практика учените обикновено закръгляват масовото число до най-близкото цяло число.

Единиците за атомна маса са усъвършенствани през годините и днес учените използват единната атомна единица за маса (amu или просто u). Определено е да бъде равно на точно една-дванадесета маса на несвързан въглерод-12 атом. По дефиниция масата на един мол от елемент или числото на Авогадро (6,02 х 10²³) на атомите, е равно на атомната му маса в грамове. С други думи, 1 amu = 1 грам / мол. Така че, ако масата на един водороден атом е 1 amu, масата на един мол водород е 1 грам. Следователно масата на един мол въглерод е 12 грама, а на урана - 238 грама.