Използвайте баланса си, за да измерите 2,55 грама твърд сребърен нитрат. Добавете това количество към чашата си от 500 ml и добавете вода, докато чашата се напълни до отметката от 300 ml. Разбъркайте разтвора, докато се разтвори целият сребърен нитрат. Това ще създаде 0,05 моларен (М) разтвор на сребърен нитрат.
Заредете вашата титрационна бюрета с 0,05 сребърен нитрат.
Добавете 30 ml от вашия неизвестен разтвор на хлорид към вашата 100 ml чаша. Добавете 3 капки разтвор на индикатора към чашата, след което я поставете под бюретата.
Освободете бавен поток от сребърен нитрат от бюретата в чашата, като през цялото време разбърква хлоридния разтвор. Веднага спрете да добавяте сребърен нитрат, когато в хлоридния разтвор се появи прозрачен прасковен цвят и не изчезне. Тази промяна на цвета показва, че разтворът е достигнал точката на еквивалентност, където количеството на сребърните йони е равно на количеството на хлоридните йони.
Умножете моларността на сребърния нитрат по броя литри, използвани за постигане на прасковен цвят в хлоридния разтвор. Да предположим например, че бюретата показва, че сте използвали 15 ml сребърен нитрат, за да достигнете точката на еквивалентност. Изчислението ще изглежда така:
Тъй като сребърните и хлоридните йони реагират в съотношение 1 към 1, това разкрива, че в разтвора има 0,00075 мола хлорид.
Изчислява се моларната концентрация на хлоридния разтвор, като броят на присъстващите бенки се раздели на обема на разтвора в литри.
В този пример неизвестният разтвор на хлорид има моларна концентрация 0,025 М.
Тимъти Банас е магистър по биофизика и е бил учител по гимназия в Чикаго в продължение на седем години. Оттогава работи като анализатор на системи за търговия, разработчик на стандартизиран тест и писател на свободна практика. Като свободна професия е писал статии за всичко - от личните финанси до компютърните технологии.