Как да изчислим нормалността на NaOH

Нормалността изразява концентрация на разтвор. Съкратено е с буквата N. Нормалността се определя като грамово еквивалентно тегло на литър разтвор.

За да се реши изчислението за нормалност, трябва да се разбира еквивалентно тегло. Помислете за еквивалентното тегло като реактивен капацитет на химичен вид, като електрони или йони. Буквите Уравнение или уравнение често съкращават еквивалентно тегло.

Валентното състояние на елемент или съединение или броят на водородните йони, които молекулата прехвърля, описва броя на електроните или протоните, прехвърлени в реакции. Например Al⁺³ йон има валентност 3 и n (броят на еквивалентите) също е равен на 3.

Количеството водородни йони, прехвърлени в киселинно-алкални реакции, ще даде еквивалентното тегло на тази киселина. Например сярна киселина, Н₂ТАКА₄, с две H⁺ йони има n (брой еквиваленти) 2, докато солна киселина, HCl, с един Н⁺ йон има еквивалентно тегло 1.

Киселината доставя йони и основата реагира с тези йони. Еквивалентно тегло се прилага не само за водородните йони на киселината, но и за йони, които образуват основа. Например, NaOH се дисоциира в Na⁺ и ОН^-, където OH^- има еквивалентно тегло 1.

След като се разбере как химичен вид, като йони или електрони, реагира при химична реакция, грамовото еквивалентно тегло може да бъде изчислено. Грамово еквивалентно тегло е просто еквивалентно тегло, изразено в единици маса. Грамово еквивалентно тегло е числено равно на изчисленото еквивалентно тегло.

За да намерите грамово еквивалентно тегло, използвайте формулата Eq = MW / n

• Eq = еквивалентно тегло
• MW = атомно или молекулно тегло в грамове / мол, от периодичната таблица
• n = брой еквиваленти

Няколко примера са по-долу:

Пример 1: Н₂ТАКА₄

За всеки мол сярна киселина има две Н⁺ йони, n = 2. Погледнете периодичната таблица и намерете сумата от атомните маси на S, O и H във вашата формула:

S = 32,07; О = 16,00; Н = 1,01. Сумирайте молекулното тегло на Н₂ТАКА₄: 32,07 + 4 (16,00) + 2 (1,01) = 98,08 g / mol

Eq = 98,08 / 2 = 49,04 g / eq.

Грамово еквивалентно тегло на Н₂ТАКА₄ е 49,04 g / екв. За реагиране на нещо с киселина са необходими само наполовина повече сярна киселина, отколкото например НС1.

Пример 2: NaOH

Има само 1 OH^-, така че броят на еквивалентите е 1. Погледнете периодичната таблица и намерете сумата от атомните маси на Na, O и H във вашата формула:

Na = 22,99; О = 16,00; Н = 1,01. Да обобщим, 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 g / мол

Eq = 40,00 / 1 = 40,00 g / eq

Грамовото еквивалентно тегло на NaOH е 40,00 g / eq.

След като се разбере грамово еквивалентно тегло, е по-лесно да се разбере уравнението за нормалност:

Нормалност (N) = m / V× 1/ Уравнение

• m = маса на разтвореното вещество в грамове
• V = общ обем на разтвора в литри
• Eq = еквивалентно тегло

Пример: Как се приготвя 1N разтвор на NaOH?

Нормалност (N) = m / V× 1/ Уравнение

• N = 1
• m = неизвестен
• V = 1 литър
• Eq = 40,00g / eq (върнете се към раздела за еквивалентно грамово тегло, ако е необходима помощ при запомнянето защо е така)

1 N = m / 1L*× 1* / 40,00 g / екв

Използване на алгебра и запомняне, че N е в eq / L:

м = 1 екв. / Л× 1 L × 40,00 g / екв; Следователно м = 40 гр

За да се получи 1N разтвор на NaOH, 40 грама NaOH се разтварят в 1 L.

По същия начин за 0,1 N разтвор на NaOH се разделя на коефициент 10 и 4 грама NaOH на литър.