Използване на алкалоземни метали

Алкалоземните метали са лъскави, меки или полумеки метали, които са неразтворими във вода. Те обикновено са по-твърди и по-малко реактивни от металите в група IA, като натрий, и са по-меки и по-реактивни от металите в група IIIA, като алуминий. Когато се комбинират с оксиди (молекули кислород плюс друг елемент), те съставляват някои от най-често срещаните минерали на Земята, с разнообразно приложение в промишлеността, медицината и потребителските стоки. Някои съединения отделят много светлина при нагряване, което ги прави ключови съставки в фойерверките.

В съединенията алкалоземните метали губят два електрона, образувайки йони с 2+ заряд. Те лесно реагират с кислород, който приема електрони, за да образува йони с 2-заряд. Положителните и отрицателните йони се привличат един към друг, което води до връзка, която има нетен заряд 0. Получените съединения се наричат ​​оксиди. Разтворите, направени от тези оксиди и вода, са основи с рН по-голямо от 7. Алкалната природа на тези разтвори осигурява името на тази група метали. Алкалоземните метали са силно реактивни и активността на тези метали се увеличава при движение надолу по групата. Калцият, стронций и барий могат да реагират с вода при стайна температура.

В елементарната си форма берилийът е мек метал, сребристо бял на цвят. Рудните съединения, съдържащи берилий, алуминий и силиций, могат да образуват скъпоценни камъни в зелен и синкав цвят като изумруди, аквамарин и александрит. Берилият е полезен в рентгенологията, тъй като рентгеновите лъчи могат да преминат през берилия, което го прави прозрачен. Често се използва за направата на рентгенови тръби и прозорци. Берилият увеличава твърдостта на сплавите, които се използват за изработване на инструменти и гледане на пружини.

Физическите свойства на магнезия са подобни на берилия. Той не реагира с вода при стайна температура, но лесно реагира с киселини. Магнезият е един от най-обилните елементи, намиращи се в земната кора и е ключов компонент в хлорофила, веществото в зелените растения, използвано при фотосинтезата. Магнезият е полезен в здравеопазването, тъй като е една от основните съставки в антиациди, слабително и Epsom соли. Изгарянето на магнезий дава ярък, бял, дълготраен пламък, което го прави полезен при фойерверки и ракети.

Калцият е дори по-обилен на Земята от магнезия. Сребристият полумек метал лесно образува съединения както с молекули кислород, така и с вода. В природата обикновено се среща като калциев карбонат или варовик. Калцият е ключов компонент в структурите на живите същества, включително кости, зъби, черупки и екзоскелети. Калцият също е важно вещество за създадените от човека конструкции, тъй като се използва за направата на гипс, цимент, гипсокартон и други строителни материали.

Блестящ и мек, стронций образува съединения с кислород и други оксиди като карбонат (CO₃), нитрат (NO₃), сулфат (SO₄) и хлорат (ClO₃). Солите, получени от стронциеви съединения, изгарят червено и се използват в фойерверки и сигнални факли.

За разлика от прозрачността на берилия, рентгеновите лъчи не могат да проникнат в бария. Бариев сулфат обикновено се използва за подпомагане на използването на рентгенови лъчи за откриване на проблеми в храносмилателния тракт. Това съединение е неразтворимо във вода и покрива хранопровода, стомаха и червата при поглъщане. Бариевият нитрат и бариев хлорат се използват в фойерверките, за да излъчват зелена светлина при нагряване. Барият също е съставка в пигментите на боята.

Радият е бял на цвят и мек и лъскав като другите алкалоземни метали. Радиоактивността му обаче го отличава от останалата част от групата му. Скоро след откриването му от Кюри в края на 1800 г., радият се използва за медицински терапии и за направата на светещи в тъмното часовници и часовници. Десетилетия по-късно употребата на радий престана, когато хората откриха опасностите от радиацията. Днес радий се използва за лечение на някои видове рак.