Как да назовем ковалентни съединения

Именуването на съединения в химията е една от забавните части. Конвенциите за имената следват набор от правила с описателни думи. След като знаете правилата, можете да назовете всяко съединение, което попаднете. И по същия начин можете лесно да разберете по името на всяко съединение каква е неговата структура.
С нови съединения, откривани през цялото време, и милиони вече съществуващи, нямаше да има начин да се подреди всичко без постоянна структура на именуване. Нека да разгледаме някои от концепциите около това как да назовем ковалентни съединения.

TL; DR (твърде дълго; Не прочетох)

За бинарни съединения дайте името на първия атом в съединението, след това гръцката префикс за номера на втория атом. Завършете втория атом с -ide. Назовете йонно съединение от катиона, последван от аниона.

На първо място, за да назовем ковалентно съединение, помага да се знае какво е ковалентно съединение. Ковалентни съединения се образуват, когато два или повече неметални атома се свързват чрез споделяне на валентни електрони.

Струва си да се отбележи, че органичната химия има съвсем различна номенклатура.

Гръцките префикси се използват за именуване на съединения въз основа на елементарния индекс, който предоставя броя на атомите в съединението.

Префикс на номера

1 моно-
2 ди-
3 три-
4 тетра-
5 пента-
6 шестоъгълник-
7 хепта-
8 окта-
9 не-
10 дека-

Например SF₄ е серен тетрафлуорид. The тетра- Префиксът на името на флуоридния ствол показва, че в това съединение има 4 флуорни атома. Обикновено първият атом, когато се чете отляво надясно, е най-малко в състава.

Първо, дайте името на първия атом в съединението. След това дайте гръцкия префикс за номера на втория атом. След това назовете втория атом и го завършете с -ide.

Йонни съединения са съставени от йони. Повечето йонни съединения съдържат метални и неметални атоми. Ако съединенията са заредени положително, те са известни като катиони. Ако съединенията са отрицателно заредени, те са известни като аниони.

Йонното съединение се назовава, като първо се даде името на катион последвано от името на анион. Например натрият (Na +) и хлоридът (Cl−) заедно образуват натриев хлорид.

A многоатомен йон е йон, състоящ се от два или повече атома. Един зареден атом се нарича едноатомен йон, докато бинарното ковалентно съединение е съставено от два неметални атома. Тъй като молекулата е йон, това означава, че има общ електрически заряд.

Много йони са оксоаниони, което означава, че кислородът се комбинира с друг елемент. Конвенцията за именуване следва конкретна формула. ‘Стъблото’ е името на елемента.

The -ате форма: например, сулфат, SO₄^2-

The -ite формата има един по-малко кислород от тази на аата: сулфит, SO₃^2-

Тези наставки -ате и -ite означават относителния брой кислородни атоми в оксоаниона. Други суфикси и префикси разграничават други възможности:

The хипо- стъбло -ite има два по-малко кислорода от -ате форма: хипохлорит, ClO-

The на- стъбло -ате формата има един кислород повече от -ате форма: перхлорат, ClO₄-

The -ide форма е едноатомният анион: хлорид, Cl−

Суфиксите не ви казват действителния брой кислород, а само относителния брой.

Представката тио- в съединение означава, че кислородният атом е заменен със серен атом.

Назоваването на ковалентни съединения с три елемента следва тези подобни правила. Както бихте направили в другите случаи, посочете формулата, заряда и броя на всеки йон.

Например, литиевият хидроген фосфат съдържа три елемента: литий, който е катион, и водороден фосфат. Следователно името му е Li₄HPO₄.

По същия начин, Na₂ТАКА₄ се отнася до натриев сулфат.

Конвенциите за именуване на многоатомни йони трябва или да се запомни, или да се посочи, когато се пише формулата на съединението. Първата стъпка е да се идентифицират елементарният катион и анион и след това да се назоват. Първо се назовава катионът, след това втората част на името е анионът и неговият известен или изведен заряд.

Например Mg₃н₂ се отнася до магнезиев нитрид, тъй като магнезият е катионът, а азотът може да бъде изведен като образуващ анион на заряда, равен на числото на групата минус 8, което е N^3-, нитридният йон.