Когато йонната молекула, подобно на трапезната сол, се разтваря във вода, тя се отделя на аниони и катиони. Анионите са атоми или молекули, които са заредени отрицателно, тъй като имат един от повече допълнителни електрони. Катионите са атоми или молекули, които са заредени положително, защото им липсват един или няколко електрона. Изчисляването на концентрацията на йон, която се получава, когато йонна молекула се разтвори във вода, не е трудно нещо, което трябва да направите, стига да знаете константата на разтворимост на молекулата и концентрацията на противоположно заредения йон.
Помислете за йонната молекула, която изучавате, и определете как тя се разтваря във вода - какви са получените катиони и аниони. Например, оловен (II) флуорид, PbFl2, дава оловни катиони и флуорни аниони. Обикновено молекулните формули на йонните молекули се пишат първо с катиона.
Потърсете константата на продукта на разтворимост на вашата молекула. Константата на продукта на разтворимост е отражение на това колко добре йонната молекула се разтваря в 1 моларен (М) разтвор. Втората връзка в раздела за справки по-долу съдържа константите на разтворимостта на много йонни молекули. Оттам виждаме, че константата на разтворимост за оловен (II) флуорид е 1,1 х 10 ^ -7.
Напишете общото уравнение за константата на продукта на разтворимост, след което попълнете подробностите за молекулата, която изучавате. Константата на продукта на разтворимост за обща йонна молекула AyBz е:
Ако добавим един мол PbFl2 към достатъчно вода, за да получим обща концентрация на PbFl2 от 1 молар (M), нашето уравнение ще изглежда така:
Научете концентрацията или на катиона, или на аниона, за да го решите за другия. Не можете да изчислите концентрацията на единия йон, без да знаете другия. Проблемите в книгите по химия винаги ще дадат един; в лабораторията ще трябва да измерите концентрацията на един от йоните, като използвате титруване. В нашия пример, представете си, че концентрацията на флуорния анион в разтвор е 3,0 х 10 ^ -3 М.