Ентропията е един от начините за измерване на енергията и се дава в джаули за Келвин. Ако промяната в ентропията е положителна, в системата е влязла енергия. Ако промяната в ентропията е отрицателна, енергията е отделена. Чрез изчисляване на промяната в ентропията можете да определите колко енергия ще създаде или ще изисква дадена реакция.
Определете стандартните ентропии на всички продукти и реагенти, като използвате таблицата на ентропията. Като се има предвид уравнението 2H2O + CO2? CH4 + 2O2, ентропиите ще бъдат 188,7 за H2O, 213,6 за CO2, 186 за CH4 и 205 за O2.
Общо ентропиите на всички продукти. Продуктите са съединенията, получени в резултат на химичната реакция. Например в горното уравнение продуктите са CH4 и 2O2. Общата ентропия е 186 плюс два пъти по 205, което е 596 джаула на Келвин.
Общо ентропиите на всички реагенти. Например в горното уравнение реагентите са 2 H2O и CO2. Общата ентропия е два пъти 188,7 плюс 213,6, което е 591 джаула на Келвин.
Извадете ентропиите на реагентите от ентропиите на продуктите. Например 596 минус 591 е 5 джаула на Келвин, което означава, че енергията е влязла в системата по време на реакцията.
Препратки
- Ентропия
Съвети
- Уверете се, че сте умножили стандартната ентропия по броя на молекулите, участващи в реакцията. Например, ако уравнението включва 2 H2O, не забравяйте да удвоите стандартната ентропия за H2O.
за автора
Марк Кенан е писател, базиран в района на Канзас Сити, специализиран в личните финанси и бизнес теми. Пише от 2009 г. и е публикуван от "Quicken", "TurboTax" и "The Motley Fool".
