تميل أشكال الطاقة المختلفة في العالم الطبيعي إلى الانتشار. مثال شائع على ذلك هو الحرارة: رغيف دافئ من الخبز الطازج على مائدة العشاء يطلق الحرارة العطرية تدريجيًا في المناطق المحيطة. كانت هذه الطاقة الحرارية موضعية ومنظمة داخل رغيف الخبز ، ثم أصبحت أقل محلية وأقل تنظيماً لأنها تشتت في الغرفة. العلماء لديهم اسم للتشتت غير المنظم للطاقة: الإنتروبيا.
يرتبط الانتروبيا بشكل أساسي بالطريقة التي تنتشر بها الطاقة ، ولكن المادة متورطة بشكل غير مباشر في تغيرات الانتروبيا لأن تشتت الطاقة يمكن أن يتسبب في دخول المادة إلى حالة أكثر اضطرابًا. على سبيل المثال ، سوف تنتشر جزيئات الغاز المضغوط بشكل طبيعي إلى اضطراب أكبر نتيجة للحركة الجزيئية العشوائية الناتجة عن الطاقة الحرارية. من الصعب تحديد درجات الطاقة وتشتت المادة ، لذا تركز المناقشات التمهيدية للإنتروبيا على كيفية تغير الإنتروبيا عند حدوث حدث أو تفاعل معين. يشير التغيير السلبي في الانتروبيا إلى أن اضطراب النظام المعزول قد انخفض. على سبيل المثال ، رد الفعل الذي بواسطته السائل يتجمد الماء يمثل التحول إلى الجليد انخفاضًا معزولًا في الانتروبيا لأن الجسيمات السائلة تكون أكثر اضطرابًا من الجسيمات الصلبة.