ما هي العوامل الثلاثة التي تؤثر على ضغط الغاز في حاوية مغلقة؟

تحافظ جزيئات الغاز على مسافة بينها وبين بعضها البعض وهي في حركة مستمرة. يستمرون في التحرك في اتجاه واحد حتى يتلامسوا مع شيء ما. يتمدد الغاز عند وضعه في حاوية مغلقة. تستمر الجزيئات في التحرك ، وتملأ الحاوية. يضربون جوانب الحاوية ، وكل ضربة تخلق ضغطًا. هناك ثلاثة عوامل تؤثر على ضغط الحاوية المغلقة.

ينتج ضغط الغاز في حاوية مغلقة عن اصطدام جزيئات الغاز بداخل الحاوية. تتحرك الجزيئات وتحاول الهروب من الحاوية. عندما لا يتمكنون من الهروب ، يضربون الجدار الداخلي ثم يرتدون. كلما زاد عدد الجزيئات التي تصطدم بالجدار الداخلي للحاوية ، زاد الضغط. يمثل هذا المفهوم النظرية الحركية للغازات.

يؤثر تغيير درجة الحرارة على الضغط في وعاء مغلق. ترفع درجة الحرارة ويزداد الضغط. يحدث هذا بسبب زيادة حركة جزيئات الغاز. ضاعف درجة الحرارة وضاعف الضغط. وهذا يفسر سبب وجود تحذيرات على علب الهباء الجوي من التعرض للحرارة. قم برمي عبوة بخاخة في النار وسوف تنفجر عند النقطة التي لم تعد فيها جدرانها قادرة على تحمل الضغط المتزايد لمحتوياتها. أظهر عالمان فرنسيان ، جاك تشارلز وجوزيف لويس جاي لوساك ، هذا المبدأ لأول مرة. القانون الذي يشرح ذلك يحمل أسمائهم.

حجم الغاز وضغطه يرتبطان عكسيا. قلل الحجم ، ويزداد الضغط. تسمى هذه العلاقة قانون بويل تكريما لروبرت بويل الذي لاحظ لأول مرة أن زيادة الضغط خفضت الحجم. مع انخفاض الحجم الذي يشغله الغاز ، تتقارب جزيئات الغاز من بعضها البعض ، لكن حركتها تستمر. لديهم مسافة أقل لقطعها للتأثير على جدران الحاوية بحيث تضرب كثيرًا ، مما يؤدي إلى مزيد من الضغط. هذا العامل هو أساس مكبس السيارة. يقوم بضغط خليط الهواء والوقود في الأسطوانة ، وبالتالي زيادة الضغط داخل الأسطوانة.

زيادة عدد الجسيمات في الحاوية ، ويزداد ضغط النظام داخل الحاوية. المزيد من الجزيئات يعني المزيد من الضربات ضد جدران الحاوية. زيادة عدد الجزيئات تعني زيادة كثافة الغاز. هذا العامل الثالث هو جزء من قانون الغاز المثالي ، والذي يشرح كيفية تفاعل هذه العوامل الثلاثة - درجة الحرارة والحجم والكثافة - مع بعضها البعض.