يحتوي كل عنصر على مجموعة من أربعة أرقام كمية تصف الطاقة والشكل والاتجاه في الفضاء ودوران إلكتروناته. تم العثور على هذه الأرقام من خلال حل معادلة شرودينجر وحلها لوظائف موجية محددة ، والمعروفة أيضًا باسم المدارات الذرية. هناك طريقة سهلة للعثور على الأرقام الكمومية الفردية للعناصر ببساطة عن طريق استخدام الجدول الدوري. تم إعداد الجدول على شكل شبكة ، بحيث تكون الفترات الرأسية هي الفترات والأفقية المجموعات. تم العثور على أرقام الكم باستخدام فترات الرسم البياني.
انظر إلى الجدول الدوري للعناصر وابحث عن العنصر الذي تريد معرفة الرقم الكمي له. ابحث عن الرقم الأساسي ، الذي يشير إلى طاقة العنصر ، من خلال النظر في أي فترة تم العثور على العنصر. على سبيل المثال ، يوجد الصوديوم في الفترة الثالثة من الجدول ، لذا فإن رقمه الكمي الأساسي هو 3.
قم بالإشارة إلى الرقم الكمي الرئيسي بالرمز n والرقم الثاني ، الشكل ، في أي مكان من 0 إلى n-1. إذن بالنسبة للصوديوم ، فإن الأعداد الكمومية الثانية هي 0،1 و 2. نظرًا لأن هذا الرقم يمثل شكل إلكترون واحد في المدار ، يمكن أن يتضمن الرقم الكمي الثاني للعنصر 0،1 و 2 اعتمادًا على الإلكترون المعني.
اتصل بالرقم الكمي الثاني l. يمثل رقم الكم المغناطيسي الذي يشير إلى اتجاه الإلكترون في الفراغ بمقدار -l إلى + l. بالنسبة لحالة الصوديوم ، يمكن أن تكون -2 ، -1 ، 0 ، 1 و 2 ، إذا كان الرقم الكمي الثاني هو 2.
ضع في اعتبارك دوران الإلكترون وكأنه ساعة. الاتجاهات الوحيدة التي يمكن تدويرها هي اتجاه عقارب الساعة أو عكس اتجاه عقارب الساعة ، ممثلة بـ -1/2 أو +1/2. هذه هي القيم الوحيدة المتاحة للرقم الكمي الرابع.