يصف تركيز الجسيمات داخل المحلول عدد الجسيمات الذائبة في المذيب. قد يحتوي المحلول على بلايين ومليارات من الجسيمات ، لذلك ، للراحة ، يحدد الكيميائيون كمية المذاب من حيث عدد المولات. يحتوي كل مول على 6.022 × 10 ^ 23 جسيمًا ، وكتلة مول من الجسيمات هي مجموع الأوزان الذرية لعناصرها. للعثور على تركيز المحلول ، عليك معرفة صيغة وكتلة المذاب.
احسب كتلة صيغة المذاب بضرب الأوزان الذرية لكل عنصر من عناصره في عدد ذرات هذا العنصر في المذاب. يحتوي مول من كلوريد البوتاسيوم (KCl) ، على سبيل المثال ، على مول واحد من البوتاسيوم ، الذي له وزن ذري من 39.10 ومول واحد من الكلور بوزن ذري 35.45: (1 × 39.10) + (1 × 35.45) = 74.55 جرامًا لكل خلد.
قسّم كتلة المذاب في المحلول كتلة صيغتها. إذا ، على سبيل المثال ، يحتوي المحلول على 100 جم من كلوريد البوتاسيوم - 100 74.55 = 1.32 مول.
اقسم عدد المولات على حجم المحلول باللتر (L). إذا كان الحل ، على سبيل المثال ، هو 1.5 لتر - 1.32 ÷ 1.5 = 0.88. هذا هو تركيز جزيئات المحلول ، مُقاسًا بالمولارية (M) ، أو عدد المولات لكل لتر.