تميز النسب المئوية للحجم تكوين مخاليط الغاز. مثال على خليط الغازات هو الهواء الذي يتكون بشكل أساسي من الأكسجين وغازات النيتروجين. تمتثل مخاليط الغاز لقانون الغاز المثالي الذي يحدد العلاقة بين حجم الغاز ودرجة الحرارة والضغط. وفقًا لهذا القانون ، يتناسب الحجم مع عدد مولات الغاز ، وبالتالي ، فإن النسبة المئوية للمول هي نفس النسبة المئوية لحجم مخاليط الغاز. تشير النسب المئوية للوزن إلى كتلة الغازات في المخاليط وهي مطلوبة لحسابات القياس المتكافئ في الكيمياء.
اكتب تركيبة خليط الغازات. على سبيل المثال ، يتكون الخليط من الأكسجين O2 والنيتروجين N2، والنسب المئوية لحجم كل منهما 70 و 30.
احسب الكتلة المولية للغاز الأول في الخليط ؛ في هذا المثال ، الكتلة المولية للأكسجين O2 2 × 16 = 32 جرامًا لكل مول. لاحظ أن الوزن الذري للأكسجين هو 16 ، وعدد الذرات في الجزيء هو 2.
احسب الكتلة المولية للغاز الثاني في الخليط ؛ في هذا المثال ، الكتلة المولية للنيتروجين ، N2 2 × 4 = 28 جرام لكل مول. لاحظ أن الوزن الذري للنيتروجين هو 14 ، وعدد الذرات في الجزيء هو 2.
اقسم النسبة المئوية لحجم الغاز الأول على 100 ، ثم اضرب الكتلة المولية ذات الصلة لحساب وزن الغاز الأول في مول واحد من الخليط. في هذا المثال ، كتلة الأكسجين هي:
\ frac {70} {100} \ مرات 32 = 22.4 \ نص {جرام}
اقسم النسبة المئوية لحجم الغاز الثاني على 100 ، ثم اضرب الكتلة المولية ذات الصلة لحساب وزن الغاز الثاني في مول واحد من الخليط. في هذا المثال ، كتلة الأكسجين هي:
\ frac {30} {100} \ times 28 = 8.4 \ text {grams}
اجمع أوزان الغازات لحساب كتلة مول واحد من الخليط. في هذا المثال ، كتلة الخليط 22.4 + 8.4 = 30.8 جرام.
اقسم وزن الغاز الأول على كتلة الخليط ، ثم اضرب في 100 لحساب نسبة الوزن. في هذا المثال ، نسبة وزن الأكسجين هي:
\ frac {22.4} {30.8} \ مرات 100 = 72.7
اقسم وزن الغاز الثاني على كتلة الخليط ، ثم اضرب في 100 لحساب نسبة الوزن. في هذا المثال ، نسبة وزن النيتروجين هي:
\ frac {8.4} {30.8} \ مرات 100 = 27.3