ما الذي تحتاج إلى معرفته لحساب المولود؟

سواء كنت تجري تجربة أو تجري امتحانًا ، في مرحلة ما في فصل الكيمياء ، ستحتاج إلى حساب المولارية. المولارية هي مقياس مدى تركيز المحلول عن طريق تحديد عدد مولات المذاب في كل لتر من المحلول. لحساب المولارية ، ما عليك سوى صيغة المولارية وبعض المعلومات.

لحساب المولارية ، عليك أن تحل مسألة قسمة أساسية. نظرًا لأن المولارية هي مولات المذاب لكل لتر من المحلول ، فإن الصيغة هي عدد مولات المذاب مقسومًا على عدد لترات المحلول. لتذكر هذه الصيغة بشكل أفضل ، ضع في اعتبارك أنه يمكن أيضًا كتابة المولارية كـ "مول / لتر" أو "مولات لكل لتر".

في حين أن استيعاب صيغة المولارية أمر بسيط ، فقد تشعر بالارتباك حيال معرفة عدد مولات المذاب التي لديك. تذكر أن المذاب هو المادة المذابة في المحلول. لحساب عدد مولات المذاب لديك ، تحتاج إلى معرفة عدد جرامات المذاب المستخدمة ، الصيغة الكيميائية للمذاب والأوزان الذرية للعناصر التي يتكون منها المذاب. يمكن العثور على الأوزان الذرية في الجدول الدوري للعناصر. بمجرد حصولك على هذه المعلومات ، يمكنك حساب عدد مولات المذاب لديك عن طريق جمع الأوزان الذرية للعناصر الفردية ، ثم قسمة جرامات المذاب على الوزن الذري لـ المذاب.

الجزء الأخير من المعلومات التي تحتاجها لحساب المولارية هو عدد لترات المحلول لديك. لأن المولارية هي مولات المذاب في لتر واحد من المحلول ، فأنت بحاجة إلى تحويل كمية المحلول الموجودة لديك إلى لترات. على سبيل المثال ، إذا تم إعطاؤك كمية المحلول بالملليلتر في الامتحان أو في المختبر ، فستحتاج إلى تقسيم هذه الكمية على 1000 لتغييرها إلى لترات من أجل صيغة المولارية.

يوضح المثال التالي كيفية تجميع كل شيء معًا لحساب المولارية إذا كان لديك 20 جرامًا من هيدروكسيد الصوديوم مذاب في 500 مل من الماء. أولاً ، ستقوم بتحويل 500 ملليلتر إلى لتر - 500 مقسومة على 1،000 - مما يمنحك 0.500 لتر من المحلول. بعد ذلك ، ستفصل المادة المذابة عن بعضها لتحديد وزنها الذري. بما أن الوزن الذري للصوديوم هو 23 جرامًا ، والأكسجين 16 جرامًا والهيدروجين 1 جرام ، والمول الواحد من هيدروكسيد الصوديوم هو 40 جرامًا. مع 20 جرامًا من هيدروكسيد الصوديوم ، فهذا يعني أن لديك 0.5 مول من المذاب: 20 مقسومًا على 40. الآن بعد أن أصبح لديك عدد المولات وقمت بتحويل المحلول إلى لتر ، يمكنك معرفة أن مولارية المحلول - 0.5 مول مقسومة على 0.5 لتر - هي 1 مول لكل لتر.

باستخدام صيغة المولارية وقليلًا من الجبر ، يمكنك تحديد أرقام أخرى بناءً على المعلومات التي قدمتها عن الحل. إذا كنت تعرف المولارية وكم لتر لديك ، يمكنك حساب عدد مولات المذاب في المحلول أو عدد جرامات المذاب التي تم استخدامها. وبالمثل ، فبالنظر إلى المولارية وكمية المذاب المستخدم أو عدد المولات ، يمكنك معرفة عدد لترات المحلول لديك.