ما العناصر التي تتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك؟

تحصل على حمض الهيدروكلوريك عند إذابة كلوريد الهيدروجين في الماء بنسب تصل إلى حوالي 40 بالمائة من حمض الهيدروكلوريك. على الرغم من تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع العديد من المركبات ، تبرز تفاعلاته العنصرية فيما يتعلق بالمعادن - يتفاعل كلوريد الهيدروجين في حد ذاته مع العديد من المعادن ، لا سيما تلك الأقرب إلى الجانب الأيسر من الدورية الطاولة.

TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم أقرأ)

يتفاعل حمض الهيدروكلوريك (HCl) بسهولة مع معظم المعادن غير تلك الموجودة في مجموعة البلاتين في الجدول الدوري. بشكل عام ، تتفاعل المعادن الموجودة في أقصى يسار الجدول الدوري بقوة أكبر ، وكلما تقدمت نحو الجانب الأيمن ، تقل التفاعلية.

المعادن القلوية ، المجموعة الأولى في الجدول الدوري ، مثل الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم ، سوف تتفاعل حتى مع الماء البارد - تفكيك جزيئات H2O لتكوين أكسيد معدني وهيدروجين عنصري غاز. ومع ذلك ، سيتفاعل حمض الهيدروكلوريك أيضًا مع هذه المعادن - على سبيل المثال ، جزيئين من حمض الهيدروكلوريك واثنان تتفاعل ذرات الصوديوم المعدني لإنتاج جزيئين من كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) وجزيء واحد من الهيدروجين غاز.

الفلزات القلوية الترابية ، المجموعة الثانية في الجدول الدوري ، لها درجات متفاوتة من النشاط ، ولكنها تتفاعل بشكل عام مع الماء أو البخار. تتفاعل هذه المعادن - البريليوم والمغنيسيوم والكالسيوم والسترونتيوم - مع حمض الهيدروكلوريك لتكوين كلوريد وهيدروجين حر. عندما يقترن المغنيسيوم المعدني بحمض الهيدروكلوريك ، فإنه ينتج بشكل طبيعي كلوريد المغنيسيوم - المستخدم كمكمل غذائي - مع إطلاق الهيدروجين كغاز.

لا يتفاعل الحديد والكادميوم والكوبالت والنيكل والقصدير والرصاص مع الماء ، لكن حمض الهيدروكلوريك سيذيبها ، مما يؤدي إلى إزاحة الهيدروجين من حمض الهيدروكلوريك. يتفاعل الحديد مع كلوريد الهيدروجين لإنتاج كلوريد الحديد ، FeCl2 - المعروف أحيانًا باسم الحديدوز كلوريد. مثل مركب كلوريد الحديد الآخر ، FeCl3 ، يستخدم كلوريد الحديدوز في معالجة مياه الصرف الصحي ، مما يساعد على إزالة الجسيمات العالقة في الماء. تستخدم كلوريدات الكادميوم والكوبالت والنيكل والقصدير في الطلاء الكهربائي - وهي عملية ترسب طبقة رقيقة جدًا من المعدن على سطح آخر.

المعادن في مجموعات أعلى من الرصاص بشكل عام غير قابلة للذوبان بواسطة حمض الهيدروكلوريك وحده ، ولكن يتم دمجها مع حمض النيتريك لإنتاج ماء ريجيا (لاتينية تعني "المياه الملكية") ، ينتج عنها محلول شديد التآكل يُسمى لأنه يمكن أن يذيب حتى المعادن "الملكية" مثل البلاتين و ذهب. تستخدم مصافي المعادن ، على سبيل المثال ، هذه العملية لإنتاج ذهب عالي النقاء للغاية - مثل ذلك الموجود في عملات السبائك - العملات الذهبية أو الفضية التي يتم الاحتفاظ بها بأمان كاستثمار ، بدلاً من استخدامها كعادية عملة. يستخدم الكيميائيون أيضًا aqua regia لتنظيف معدات المختبرات ، حيث إنها تزيل أي ملوث تقريبًا.