الماء المقطر هو أكثر أشكال الماء نقاء كيميائيًا ، فضلاً عن كونه آمنًا للشرب. يتكون الماء المقطر في الغالب من جزيئات الماء الكاملة وعدد قليل جدًا من الأيونات الحرة ويستخدم بشكل أساسي في التجارب الكيميائية ، وهو أقل تفاعلًا من السوائل الأخرى المستخدمة للتخفيف.
تتراوح درجة حموضة الماء المقطر من 5.6 إلى 7. يقيس مقياس الأس الهيدروجيني المحاليل من 0 (حمضي) إلى 14 (قلوي). تحتوي المحاليل الحمضية على إلكترون إضافي غير مستقر ، بينما تحتاج المحاليل القلوية إلى إلكترون واحد لكي يظل ثابتًا.
غالبًا ما يكون الماء المقطر حامضيًا لأن ثاني أكسيد الكربون الموجود في الهواء يذوب بسهولة في الماء. ينقسم حمض الكربونيك الناتج عن التفاعل إلى أيونيين غير مستقرين يتطلعان إلى تكوين روابط. هذه الصفات تسبب الخصائص الحمضية للماء المقطر.
افتراضيًا ، يجب أن يكون الماء المقطر دائمًا عند درجة حموضة متعادلة 7. ومع ذلك ، فور تعرضه للهواء ، ينخفض الرقم الهيدروجيني للماء المقطر ويصبح أكثر حمضية. من الممكن تحييد الماء المقطر ، لكن الأس الهيدروجيني المحايد لا يدوم.