كيف يتم تحديد صيغة المركب؟

الصيغة الكيميائية للماء ، H₂O ، يمكن التعرف عليها بسهولة ، وإذا طلب أحدهم كأسًا من H.₂O ، معظم الناس سيفهمون الطلب على الرغم من أن كلمة "الماء" لا تشبه كلمة "H.₂O. "ستساعدك معرفة كيفية إنشاء الصيغ الكيميائية على فهم سبب ظهور الصيغة بالشكل الذي تبدو عليه ولماذا يوجد اثنان بعد رمز الهيدروجين ، H ، وليس بعد رمز الأكسجين ، O.

توجد قواعد لتسمية المركبات ، ويمكن أن يساعد التعرف عليها في تحديد صيغة للمركب. على سبيل المثال ، أحد الأسماء الكيميائية للماء هو أحادي أكسيد ثنائي الهيدروجين. هنا ، البادئة د- يعني اثنين و كثرة الوحيدات-، واحد. هذا يعني أن هناك ذرتين من الهيدروجين وأكسجين واحد ، أو H₂س.

ميزة البادئات في تسمية المركبات اللافلزية تقدم طريقة بسيطة لإنشاء الصيغ الكيميائية: لاحظ البادئة أمام العنصر ، ثم ضع رمز العنصر متبوعًا بالرقم في اختصار. في حالة عدم وجود بادئة قبل العنصر الأول ، فمن المفترض أن تكون واحدة.

قم بإنشاء صيغة ثنائي أكسيد النيتروجين.

هنا ، البادئة أمام النيتروجين هي د-، أي اثنين ، وأمام النيتروجين بنتا-، يعني خمسة.

صيغة خامس أكسيد ثنائي النيتروجين هي N₂ا₅.

المركبات بين المعادن واللافلزات تخلق مركبات أيونية. يجب أن تكون الشحنة الكلية للمركب الأيوني محايدة.

من المفيد معرفة شحنات العناصر من الجدول الدوري. تذكر أن مجموعة العناصر عبارة عن عمود في الجدول الدوري:

• المجموعة 1 (مثل الهيدروجين) ، +1
• المجموعة 2 (على سبيل المثال ، الكالسيوم): +2
• المجموعة 15 (مثل النيتروجين): +3
• المجموعة 16 (مثل الأكسجين): -2
• المجموعة 17 (على سبيل المثال ، الفلور): -1

يتم تسمية الكاتيون (معدن ، موجب الشحنة) أولاً متبوعًا بأنيون (غير معدني ، سالب الشحنة) في مركب أيوني.

مثال 1: أنشئ صيغة المركب الأيوني لـ كلوريد الصوديوم.

الخطوة 1: اكتب الرمز والشحنة: Na¹⁺ و Cl^1-.

الخطوة 2: استخدم ملف طريقة تقاطع. ضع رقم الشحنة الموجبة (وليس علامة الشحنة) باعتباره رمز الأنيون. ثم أضف رقم الشحنة السالبة إلى الرمز السفلي للكاتيون: Na₁Cl₁.

الخطوة 3: قلل إلى أدنى نسبة واترك الرموز 1: NaCl.

المثال 2: قم بإنشاء صيغة لـ كلورات الألومنيوم.

الخطوة 1: اكتب الرمز والشحنة: Al³⁺ و ClO₃^1-.

الخطوة 2: استخدم طريقة التقاطع. لاحظ أن الكلورات هي أيون متعدد الذرات. يجب الاحتفاظ بذرات أيون متعدد الذرات معًا كأيون واحد على الرغم من أنها تتكون من أكثر من ذرة واحدة: Al₁(CLO)₃.

الخطوة 3: خفض إلى أدنى نسبة واستبعاد 1: Al (ClO)₃.

المثال 3: قم بإنشاء صيغة لـ أكسيد الألمونيوم.

الخطوة 1: اكتب الرمز والشحنة: Al³⁺ و O^2-.

الخطوة 2: استخدم طريقة التقاطع: Al₂ا₃.

الخطوة 3: خفض النسبة إلى أدنى نسبة واستبعاد 1: Al₂ا₃.

ستعطي الصيغة التجريبية أبسط نسبة عدد صحيح للذرات في مركب عندما تكون المعلومات المعطاة هي كتلة كل عنصر وليست اسم المركب.

الخطوة 1: لاحظ عدد الجرامات المعطاة في المشكلة:

40.50 جم كالسيوم 32.40 جم O ؛ 2.00 جم ح

ملاحظة: إذا أعطيت النسب المئوية ، افترض أنها كتلة كل عنصر.

الخطوة 2: حول الكتلة إلى كتلة مولارية. أوجد الكتلة المولية* د* في الجدول الدوري لكل عنصر ؛ على سبيل المثال ، الكالسيوم 40.08 جرام / مول. ثم اضرب نسبة الكتلة المولية بالمبلغ الوارد في المشكلة:

40.50 جم Ca × 1 مول Ca / 40.08 جم Ca = 1.01 مول Ca

32.40 جم O × 1 مول O / 16.00 جم O = 2.03 مول O

2.00 جم H × 1 مول H / 1.01 جم H = 1.98 مول H

الخطوه 3: قسّم كل من القيم المحسوبة أعلاه على أصغر عدد المولات المحسوبة. في هذه المشكلة ، هذا هو 1.01 مول Ca:

كاليفورنيا: 1.01 / 1.01 = 1

O: 2.03 / 1.01 = 2

H: 1.98 / 1.01 = 1.96 أو 2

الخطوة الرابعة: استخدم النسبة المولية للأعداد الصحيحة لإنشاء الصيغة:

CaO₂ح₂ أو Ca (OH)₂ ينتج هيدروكسيد الكالسيوم.