في الروابط التساهمية داخل الجزيئات ، تشترك الذرات الفردية المحتوية في الإلكترونات لجعل الجزيء مستقرًا. في كثير من الأحيان ، ينتج عن هذه الروابط إحدى الذرات ، التي تتمتع بقوة جذب أقوى من غيرها ، مما يؤدي إلى جلب الإلكترونات نحو نفسها وبالتالي إعطاء هذه الذرة شحنة سالبة. في مثل هذا الجزيء ، يكون للذرات التي يُسحب منها الإلكترون شحنة موجبة. تسمى الجزيئات المرتبطة بهذه الطريقة الجزيئات القطبية ، بينما تسمى الجزيئات التي لا تحتوي على شحنة الجزيئات غير القطبية. يتطلب تحديد ما إذا كانت الذرة قطبية أم غير قطبية فهم الروابط.
حدد ما إذا كانت الروابط في الجزيء تساهمية أم أيونية. تحدث الروابط الأيونية بين الأيونات ، وهي الذرات التي أصبحت إما سالبة أو موجبة الشحنة عندما لا يكون عدد إلكتروناتها مساويًا لعدد البروتونات. يمكن اعتبار الذرات الموجودة في هذه الروابط قطبية ، لكن الذرات الموجودة في الروابط التساهمية فقط يمكن أن تكون قطبية. بشكل عام ، تظهر الروابط الأيونية بين الذرات المعدنية ، بينما تظهر الروابط التساهمية في كثير من الأحيان في السوائل والغازات. إذا كانت الروابط أيونية ، فلا يمكن اعتبار الذرات قطبية أو غير قطبية.
افحص كل عنصر من العناصر الذرية الموجودة داخل الجزيء. بشكل عام ، الروابط بين ذرتين من نفس الذرات ، مثل النيتروجين (N2) أو الأكسجين (O2) لها توزيع متساوٍ للإلكترونات ، مما يجعل الذرات غير قطبية. الجزيئات الأخرى التي تستخدم أكثر من ذرتين من نفس الذرة ، مثل الأوزون (O3) ، هي أيضًا غير قطبية. تحدث الذرات القطبية عندما ترتبط ذرات مختلفة داخل الجزيء ، مثل ثاني أكسيد الكربون (CO2) والماء (H2O) ، حيث يتسبب سحب ذرات معينة في عدم تكافؤ توزيع الإلكترون. إذا كان الجزيء يحتوي على أكثر من عنصر واحد ، فإن الذرات تكون قطبية.
افحص بنية الجزيء لمعرفة ما إذا كان الجزيء نفسه قطبيًا أم غير قطبي. إذا كانت الذرات القطبية داخل الجزيء حتى خارج بعضها البعض من خلال كونها متناظرة ، فإن الجزيء نفسه يعتبر غير قطبي على الرغم من أن الذرات داخل الجزيء قطبية. تعتبر الجزيئات غير المتكافئة ، مثل الماء ، من سمات الجزيئات القطبية ، حيث أن الشحنة الكلية للجزيء غير متساوية بسبب توزيع الإلكترون بين الذرات.