هل تناولت تفاعلًا تركيبيًا على الإفطار؟ من المحتمل جدًا إذا تناولت التورين ، وهو نتيجة تفاعل تخليق عضوي وموجود بشكل شائع في الحليب والبيض. في الكيمياء ، يحدث تفاعل التوليف عندما تتحد مادتان كيميائيتان أو أكثر وتشكلان منتجًا أكثر تعقيدًا. سيكون لديك أيضًا مواد تفاعلية أكثر من المنتجات نظرًا لأن نوعين كيميائيين أو أكثر يتحدان لتكوين مركب واحد أكبر جديد.
ماذا يحدث في التفاعل التجميعي؟
في تفاعل تخليقي ، يتحد نوعان أو أكثر من الأنواع الكيميائية ، مما يشكل منتجًا أكثر تعقيدًا في التفاعل. يطلق عليه أيضًا التفاعل المباشر وهو أحد أكثر التفاعلات الكيميائية شيوعًا. عندما يتحد المتفاعلان أو أكثر فإنهما يصنعان مركبًا أكبر. تفاعل التوليف هو عكس تفاعل التحلل ، والذي يحدث عندما تنكسر الروابط في منتج معقد ، ويقسم المنتج إلى مكوناته أو عناصره الخاصة.
ما هو الشكل العام للتفاعل التركيبي؟
كلمة توليف تعني التجميع. عندما يتم وضع منتجين أو أكثر معًا ، فإنه ينتج منتجًا واحدًا جديدًا. تتم كتابة الشكل الأساسي للمعادلة الكيميائية على النحو التالي:
أ + ب ← أب
ما هي بعض أمثلة التفاعل التجميعي؟
تحدث بعض التفاعلات التخليقية عند حرق معادن مختلفة عن طريق إضافة الأكسجين إليها. وهنا بعض الأمثلة:
المغنيسيوم + الأكسجين ← أكسيد المغنيسيوم
بدلاً من ذلك ، في المعادلة الكيميائية:
2Mg + O.2 → 2MgO
يعطي هذا التفاعل المركب ضوءًا ساطعًا للغاية ، لذلك إذا قمت به ، ارتد نظارات واقية ولا تنظر مباشرة إلى الضوء ، أو قد تؤذي عينيك.
الألومنيوم + البروم ← بروميد الألومنيوم
أو في المعادلة الكيميائية:
2Al + 3Br2 → 2AlBr3
ما هو التفاعل التوليفي في الكيمياء العضوية؟
تتضمن تفاعلات التخليق العضوي مركبات عضوية. الجزيئات العضوية أكثر تعقيدًا من نظيراتها غير العضوية. في كثير من الحالات ، وبسبب التعقيد ، تتطلب التفاعلات التركيبية للمركبات العضوية عدة خطوات واحدة تلو الأخرى لإنشاء منتج واحد. هذا يجعل المركبات الوسيطة لكل خطوة قبل المنتج الفردي النهائي.
على سبيل المثال ، عندما يتحد الماء مع خيوط الإيثيل فإنه يشكل الإيثانول أو:
CH2 = CH2 + HCl → CH3 -CH2Cl
اعتبارات أخرى للتفاعل التوليفي
يمكن أن يحدث تفاعل تخليقي عند الجمع بين العناصر وإنتاج مركب جديد ، والجمع مركبات لإنتاج مركب جديد ، أو الجمع بين كل من العناصر والمركبات لينتج عنها مركب جديد مجمع.
عندما يتم الجمع بين معدن وغير فلز ، فإنهما ينتجان مركبًا أيونيًا.
عندما يتحد اثنان من غير المعدنين ، ينتجان مركبًا تساهميًا.
عند الجمع بين أكسيد المعدن والماء (كلا المركبين) ، فإنه ينتج مركبًا جديدًا من هيدروكسيد المعدن.
ينتج عن التركيبات غير المعدنية والمائية مركب حمض أوكسي.
تنتج أكاسيد المعادن وثاني أكسيد الكربون مجتمعة كربونات معدنية.
يمكن رؤية توليفة عنصر ومركب لإنتاج مركب جديد في ثاني أكسيد الكربون. هذا هو نتاج أول أكسيد الكربون والأكسجين ، مكتوبًا في معادلة كيميائية على النحو التالي:
2CO (ز) + O2 (ز) → 2CO2 (ز)