المكونات الحمضية والقاعدة لكلوريد الأمونيوم

كلوريد الأمونيوم ، المعروف أيضًا باسم Sal ammoniac ، هو مركب من الأمونيا (NH3) والكلور (Cl). يُشار إليه بالرمز NH4Cl وهو في شكل بلوري صلب في الطبيعة. هذا المركب هو ملح الأمونيا القابل للذوبان في الماء ، وكلوريد الأمونيوم المائي حمضي قليلاً. يتم إنتاج كلوريد الأمونيوم تجاريًا عن طريق تفاعل الأمونيا (NH3) مع حمض الهيدروكلوريك (HCl): NH3 + HCl = NH4Cl.

TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم أقرأ)

كلوريد الأمونيوم ، ملح الأمونيا القابل للذوبان في الماء ، قليل الحمضية كمحلول مائي. ينتج المكون الحمضي لكلوريد الأمونيوم (Cl-) أيونات الهيدروجين (H +) عند إذابته في الماء. ينتج المكون الأساسي (NH4 +) أيونات هيدروكسيد (OH-) عند إذابته في الماء.

عندما تقوم بإذابة بلورات كلوريد الأمونيوم في الماء (H2O) ، يتحلل مركب كلوريد الأمونيوم إلى أيونات مكونه: NH4 + و Cl-. تفاعل التفكك الكيميائي هو: NH4Cl (صلب) = NH4 + (مائي) + Cl- (مائي). NH4 + (مائي) + H2O (سائل) = NH3 (مائي) + H3O + (مائي) H3O + + OH- = 2H2O. هذا التفاعل الخاص لجزيئات الماء قابل للعكس حيث تنفصل جزيئات H2O لتكوين H3O + و OH- وترتبط لتشكيل جزيئات H2O. يعود كلوريد الأمونيوم إلى شكله الصلب عن طريق التبلور.

لا يمكن تحديد المكونات الحمضية أو الأساسية لكلوريد الأمونيوم إلا في شكله المائي عن طريق إذابة المركب بالماء. ينتج المكون الحمضي أيونات الهيدروجين (H +) عند إذابته في الماء. Cl- هو المكون الحمضي لكلوريد الأمونيوم. NH4Cl + H2O = NH4 + + HCl (المعادلة 1). Cl- + H2O = H + Cl- + H2O (المعادلة 2). يرتبط الكلوريد (Cl-) أولاً بالماء (H2O) لتكوين حمض الهيدروكلوريك (HCl) وينتج عن تفكك حمض الهيدروكلوريك أيونات الهيدروجين (H +).

ينتج المكون الأساسي أيونات الهيدروكسيد (OH-) عند إذابته في الماء. في محلول مائي من كلوريد الأمونيوم ، ترتبط أيونات الأمونيوم (NH4 +) أولاً بـ H2O وتشكل أيونات الأمونيا والهيدروكسيد. NH4 + + H2O = NH3 + OH- (المعادلة 3). بما أن أيونات الأمونيوم تنتج أيونات الهيدروكسيد ، فإن NH4 + هي المكونات الأساسية.

ترجع الطبيعة الحمضية قليلاً لكلوريد الأمونيوم إلى تكوين حمض الهيدروكلوريك (HCl) ، لأن حمض الهيدروكلوريك حمض قوي وتأثيره هو المسيطر. تحديد الطبيعة الحمضية أو الأساسية باستخدام مقياس الأس الهيدروجيني. يستخدم كلوريد الأمونيوم كسماد لزراعة المحاصيل مثل الذرة والقمح والشعير والأرز بسبب محتواه العالي من الأمونيا. كما أنه يستخدم في معالجة الثلج على منحدرات التزلج عند درجات حرارة أعلى من صفر درجة مئوية / 32 درجة فهرنهايت لتصلب الثلج.