كيفية رسم تكافؤ الإلكترونات في الجدول الدوري

تحمل قذائف الإلكترون علامات K و L و M و N و O و P و Q أو ببساطة من 1 إلى 7 ؛ تبدأ بالصدفة الأقرب للنواة وتخرج. يمكن أن تحتوي كل غلاف إلكتروني على عدد ثابت ، أقصى عدد من الإلكترونات: تحتوي القشرة K على إلكترونين كحد أقصى ، L تحتوي القشرة على ثمانية إلكترونات ، وتحتوي القشرة M على ثمانية عشر إلكترونًا ، بينما تحتوي القشرة N على اثنين وثلاثين إلكترونًا كحد أقصى الإلكترونات. من الناحية النظرية ، يمكن أن تحتوي قذيفة O على خمسين إلكترونًا ويمكن أن تحتوي قذيفة P على اثنين وسبعين إلكترونًا ، ولكن لا يوجد عنصر طبيعي يحتوي على أكثر من اثنين وثلاثين إلكترونًا في أي غلاف واحد.

الحد الأقصى لعدد إلكترونات التكافؤ للذرة هو ثمانية.

يوجد سطرين من العناصر المدرجة أسفل الجدول الرئيسي على الرسم البياني الدوري ، اللانثانيدات والأكتينيدات. تنتمي جميع اللانثانيدات إلى الفترة 6 ، المجموعة 3. الأكتينيدات تنتمي إلى الفترة 7 ، المجموعة 3. تُعرف هذه العناصر بالمعادن الانتقالية الداخلية.