يحدث تفاعل الترسيب عندما تتفاعل مادتان مختلفتان في محلول لتكوين منتج غير قابل للذوبان. يشكل المنتج غير القابل للذوبان في التفاعل مسحوقًا أو كتلة صلبة أو بلورة تغرق في قاع المحلول السائل أو تظل معلقة. قد يحتوي المحلول على المواد الكيميائية المتبقية التي لم تتفاعل ، أو قد يحتوي على منتج تفاعل آخر قابل للذوبان ويبقى في المحلول. من السهل إجراء العديد من التجارب الكيميائية التي تتضمن تفاعلات هطول الأمطار وتؤدي إلى نتائج مثيرة للاهتمام ، غالبًا مع رواسب ملونة.
TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم أقرأ)
ينتج تفاعل الترسيب مادة صلبة غير قابلة للذوبان نتيجة تفاعل مادتين كيميائيتين مذابتين في محلول. المادة الصلبة غير القابلة للذوبان ، التي تسمى الراسب ، تغرق في قاع المحلول أو تبقى معلقة كجسيمات غائمة. تظل أجزاء المواد الكيميائية المذابة التي لم تشارك في تفاعل الترسيب في محلول بعد الأشكال المترسبة. يمكن استخدام عملية الترسيب لإزالة الشوائب من الماء أو في إنتاج المواد الكيميائية الصناعية.
المركبات الأيونية في المحلول
يمكن أن تحدث تفاعلات هطول الأمطار فقط عند استيفاء شرطين. يجب أن تنفصل المركبات الذائبة إلى أيونات ، ويجب أن تكون الأيونات قادرة على الاندماج لتشكيل مركب جديد. نتيجة لذلك ، يمكن فقط للمركبات الأيونية في المحلول أن تنتج راسبًا.
تتشكل المركبات الأيونية عندما تتفاعل الذرات التي تحتوي على إلكترون واحد أو إلكترونين فقط في غلافها الخارجي مع ذرات تحتاج إلى إلكترون واحد أو إلكترونين لإكمال غلافها الإلكتروني. عندما تتفاعل اثنتان من هذه المواد ، تطلق الذرات الأولى إلكتروناتها وتتبرع بها للذرات الأخيرة. هذا يعني أن جميع الذرات قد حققت التكوين المستقر لقذائف الإلكترون الخارجية الكاملة. في الوقت نفسه ، فإن الذرات التي استقبلت الإلكترونات أصبحت الآن سالبة الشحنة بينما الذرات التي تبرعت بالإلكترونات لها شحنة موجبة. تنجذب الذرات المشحونة بشكل معاكس لبعضها البعض وتشكل روابط أيونية.
عندما تذوب المركبات الأيونية في الماء ، فإن جزيئات الماء القطبية ، والتي لها شحنة موجبة في أحد طرفيها و شحنة سالبة من جهة أخرى ، تلتصق بالذرات المشحونة للمركبات الأيونية وتسحبها بعيدا، بمعزل، على حد. تصبح الأيونات بعد ذلك حرة في التفاعل مع الأيونات الأخرى في المحلول لتكوين مركب جديد.
كيف يعمل الترسيب
في تفاعل الترسيب ، يضاف محلول مركب أيوني إلى محلول مركب أيوني آخر يمكن أن يتفاعل معه. يحدث التفاعل عندما يتم خلط المحلين وتشكيل المادة المترسبة غير القابلة للذوبان. اعتمادًا على التفاعل ، قد يتشكل مركب تفاعل آخر ويبقى في محلول أو قد يكون منتج التفاعل الآخر عبارة عن ماء أو غاز. يكون التفاعل تفاعلًا مترسبًا إذا ظهرت مادة صلبة في قاع حاوية المحلول أو تحول المحلول إلى عكر مع تعليق جزيئات مترسبة.
يحدث تفاعل الترسيب النموذجي عندما يتم خلط المحاليل المائية من يوديد البوتاسيوم ونترات الرصاص. تذوب أيونات البوتاسيوم واليود والرصاص والنترات ، وتتفاعل أيونات البوتاسيوم مع أيونات النترات لتكوين نترات البوتاسيوم بينما تتفاعل أيونات الرصاص مع أيونات اليود لتكوين يوديد الرصاص. يوديد الرصاص غير قابل للذوبان في الماء ويترسب كمادة صلبة صفراء زاهية في تفاعل بديل مزدوج. نترات البوتاسيوم تبقى في المحلول.
يخلط تفاعل ترسيب آخر محاليل مائية من نترات الفضة مع كلوريد الصوديوم أو ملح الطعام الشائع. الأيونات الموجودة في المحلول هي أيونات الفضة وأيونات النترات وأيونات الصوديوم وأيونات الكلور. المعادلة المقابلة هي AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3. تشكل أيونات Ag و Cl أيونات AgCl ، وهو غير قابل للذوبان في الماء ويترسب.
تحدث تفاعلات الترسيب في أي وقت تتفاعل فيه المركبات القابلة للذوبان لتكوين منتج غير قابل للذوبان. قد تكون الرواسب مصدر إزعاج مثل عندما تسد أنابيب المياه أو تشكل حصوات في الكلى ، ولكن هذه التفاعلات يمكن استخدامها أيضًا للتخلص من المواد الكيميائية الذائبة الضارة أو لترسيب المعادن القيمة من أ المحلول.