الأحماض عبارة عن محاليل تحتوي على تركيز أيونات H + أعلى من أيونات OH. يتم قياس هذا من حيث الرقم الهيدروجيني. الماء النقي ، الذي يحتوي على كمية متساوية من كل أيون ، يحتوي على الرقم الهيدروجيني 7. الأحماض لها أس هيدروجيني أقل من 7 ، بينما القواعد لها أس هيدروجيني بين 7 و 14. المعايرة بالتحليل الحجمي هي إجراء مختبري يتم فيه إضافة الكميات المقاسة بدقة شديدة من مادة كيميائية إلى محلول لتحديد شيء يتعلق بتكوينها. لا تزال هذه التجربة ممكنة بدون مقياس دقيق وأواني زجاجية حجمية ، لكن النتائج ستكون أقل دقة.
من أجل تحديد مدى حمضية المحلول الغامض ، ستضيف هيدروكسيد الصوديوم ، وهو قاعدة ، قطرة بقطرة حتى يتم تحييد الحمض. هذا مفيد فقط إذا كنت تعرف التركيز الدقيق لهيدروكسيد الصوديوم. إذا كنت تعرف بالفعل المولارية الدقيقة لهيدروكسيد الصوديوم ، فتخط هذا القسم. خلاف ذلك ، استخدم الميزان الخاص بك ، والذي نأمل أن يصل إلى جزء من مائة أو جزء من الألف من الجرام ، ويزن 0.5 جرام من KHP. لا تقلق إذا لم تتمكن من الحصول على 0.500 جرام بالضبط - فقط اكتب الوزن الفعلي.
صب KHP في دورق ، وقم بإذابه في الماء. لا يهم بالضبط مقدار الماء الذي تستخدمه ، طالما أن كل KHP يذوب.
قم بإعداد السحاحة الخاصة بك. السحاحة عبارة عن أنبوب زجاجي طويل ، يتم تمييزه عمومًا عند كل عُشر المليلتر ، ويفتح من أحد طرفيه بصمام في الطرف الآخر. املأ السحاحة بمحلول هيدروكسيد الصوديوم وضعه فوق دورق KHP مع إغلاق الصمام السفلي. اكتب الحجم.
أضف بضع قطرات من المؤشر وابدأ في المعايرة. أضف هيدروكسيد الصوديوم حتى تبدأ في رؤية اللون الأزرق أو الوردي في الدورق ، اعتمادًا على المؤشر الذي استخدمته. اذهب ببطء شديد من هذه النقطة فصاعدًا ، أضف قطرة أو قطرتين فقط في كل مرة ثم حرك المحلول. بمجرد أن يظل اللون ثابتًا ولا يتلاشى مرة أخرى حتى يتضح بعد التقليب ، تكتمل المعايرة بالتحليل الحجمي. ضع علامة على الحجم النهائي ، ثم اطرحه من حجم البداية لتحديد حجم المعايرة.
احسب مولارية هيدروكسيد الصوديوم. عند نقطة نهاية المعايرة ، تكون مولات الحمض (KHP) مساوية لمولات القاعدة (NaOH). احسب مولات KHP بقسمة الكمية التي وزنتها على الوزن الجزيئي لـ KHP ، وهو 204.2212 جم / مول. إذا كان وزنك 0.500 جرام ، فهذا يعني 0.00245 مول. المولارية تساوي مولات لكل لتر. إذا استخدمت 50 مل من هيدروكسيد الصوديوم ، أو 0.05 لتر ، فاقسم 0.00245 على 0.05 للحصول على مولارية هيدروكسيد الصوديوم: 0.049 م.
يجب أن يظل لديك الكثير من هيدروكسيد الصوديوم الطازج المتبقي. املأ السحاحة مرة أخرى ، وحدد مستوى الصوت. بأكبر قدر تسمح به معداتك ، قم بقياس حجم معين من العينة غير المعروفة في دورق. يجب أن يعمل ما بين 50 و 100 مل.
أضف قطرتين أو ثلاث قطرات من المؤشر إلى الدورق ، وضعه تحت السحاحة. ابدأ المعايرة. يمكنك التحرك بشكل أسرع في البداية ، وتحريك الدورق بيد واحدة لخلط المحلول ، لكن تبطئ بمجرد أن يبدأ اللون في الظهور. أضف قطرة واحدة هيدروكسيد الصوديوم في كل مرة حتى يتغير لون الدورق بالكامل. ضع علامة على حجم NaOH من السحاحة ، واطرح من الحجم الأصلي.
احسب عدد مولات NaOH التي أضفتها. ببساطة اضرب المولارية التي حسبتها (0.049 م في المثال) بالحجم المضاف من السحاحة. تأكد من تحويلك إلى لتر بدلاً من مليلتر. إذا قمت ، على سبيل المثال ، بإضافة 100 مل ، فسيكون إجمالي عدد الشامات المضافة 0.0049. هذا الرقم يساوي عدد مولات الحمض في المحلول المجهول. يمكنك أيضًا حساب تركيز أو مولارية المجهول عن طريق قسمة هذا الرقم على عدد اللترات التي تضعها في الدورق في الخطوة 1.