يعد حساب التركيز الأولي للمحلول - المعروف أيضًا باسم المولارية - عملية مهمة شائعة في العالم الكيميائي والكيميائي الحيوي. المولارية هي عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول. لذلك ، تحتاج إلى تحديد عدد مولات المذاب في المحلول والحجم الكلي للمحلول.
الخطوة 1. وزن كمية المذاب (المركب المذاب) بالجرام. ثم حدد عدد الجرامات الموجودة في مول المذاب. يوجد 40 جم لكل مول في هيدروكسيد الصوديوم (NaOH). لذلك ، 20 جم من هيدروكسيد الصوديوم تساوي 0.50 مول من هيدروكسيد الصوديوم. تبدو المعادلة كما يلي:
الخطوة 2. قم بقياس كمية المذيب الذي لديك. إذا كان أقل من لتر ، قم بتحويل عدد المليترات إلى لترات. يوجد 1000 مل في 1 لتر. على سبيل المثال ، إذا كان لديك 500 مل:
في هذا المثال ، المولارية (M) لـ NaOH في المذيب هي مول واحد. مع إزالة المزيد من المذيب ، سيستمر تركيز هيدروكسيد الصوديوم في الارتفاع. مع الأحماض والقواعد ، كلما زاد التركيز ، أصبح أقوى.
TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم أقرأ)
تتبع وحداتك حتى تتمكن من إجراء تحويل نظيف إلى مولات ولتر من المذيب. قد يؤدي عدم تتبع الوحدات إلى صعوبة التعامل مع التحويلات من كميات صغيرة جدًا إلى مولات.