تمثل نماذج الذرة الأجزاء الثلاثة الرئيسية للذرة: البروتونات والنيوترونات - التي تتحد لتشكل النواة - والإلكترونات التي تدور حول النواة مثل الكواكب حول الشمس. هذا هو النموذج الذي صممه الدكتور نيلز بور ، الفيزيائي الحائز على جائزة نوبل في الفيزياء عام 1922 لاكتشافاته في التركيب الذري والإشعاع. نموذج أكثر حداثة - ذرة ميكانيكا الكم - سيظهر فقط غيومًا من المواقع المحتملة للإلكترونات ، وليس الأجسام المدارية المنفصلة. تعتبر نماذج بوهر الكوكبية أسهل في البناء ومقبولة للمفاهيم العامة.
استشر الجدول الدوري للعناصر أو أحد كتب الفيزياء أو الكيمياء لمعرفة عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في ذرات الهيليوم المختلفة. اختر نظير الهيليوم الذي ترغب في بنائه. يحتوي الشكل الأكثر وفرة من الهيليوم الطبيعي على بروتونين (P) ، ونيوترونين (N) وإلكترونين (e). الشكل التالي الأكثر وفرة يحتوي على N أقل ، والأشكال التي تم إنشاؤها بشكل مصطنع ، بأعداد مختلفة من Ns ، تتفكك جميعها إشعاعيًا في أقل من ثانية واحدة.
قم ببناء هذا النموذج للشكل الأكثر شيوعًا للهيليوم الطبيعي: 2P ، 2N ، 2e.
لون أو ارسم كرتين مع كل لون من الألوان الثلاثة. على سبيل المثال ، اجعل الكرتين من النوع P لونًا واحدًا ، واثنان من الكرات N لونًا ثانيًا واثنان من الكرات الإلكترونية في اللون الثالث. لا يوجد نظام ألوان قياسي ، لذا يمكنك استخدام أي تركيبة من ثلاثة ألوان. اطبع N أو P أو e على المجالات ذات الصلة باللون الأسود.
قم بربط الكرتين الإلكترونيتين على السلك (اخترق الكرات بالسلك) ، وثني السلك في دائرة ، وربط الأطراف ، ثم حرك الكرات وألصقها في موضعها على جانبي الدائرة. هذان هما الإلكترونان اللذان يتشاركان في مدارهما.
ضع سلك الكرة الإلكترونية الدائري بحيث تكون النواة في المركز. قم بتدوير الدائرة بحيث تقع الكرات الإلكترونية على يمين ويسار وتد. اضبط وتد على طول قطر الدائرة بحيث تلامس إحدى نهاياتها حافتها الداخلية. ضع الغراء على كل نقطة اتصال بين وتد ونواة والوتد ودائرة السلك.
حفر حفرة 1/4 بوصة في وسط كتلة 4 بوصة × 4 بوصة × 1 بوصة. أدخل نهاية المسند وألصقه في الفتحة بحيث يقف النموذج عموديًا فوق الكتلة. نموذج ذرة الهليوم جاهز للعرض.
