ما هو الفرق بين ايون والكهارل؟

تعتبر الأنواع الكيميائية المشحونة المعروفة باسم الأيونات ضرورية في العديد من الجوانب المختلفة لعلم الأحياء والصناعة والعلوم. مثال على أيون مهم هو ذرة الهيدروجين الموجبة ، H + ، المسؤولة عن صنع المحاليل الحمضية. ترتبط الإلكتروليتات والأيونات بمبدأ أساسي ؛ المنحلات بالكهرباء هي المواد الكيميائية التي تصنع منها الأيونات.

عادة ، تحتوي ذرة عنصر معين على عدد متساوٍ من البروتونات والإلكترونات. البروتونات هي الجسيمات الثقيلة موجبة الشحنة الموجودة في النواة الداخلية للذرة ، بينما الإلكترونات خفيفة وسالبة الشحنة وتدور حول النواة. هذا يعني أنه لا توجد شحنة كلية للذرة. ومع ذلك ، ففي بعض الحالات ، يمكن لذرة أو مجموعة من الذرات أن تفقد أو تكتسب إلكترونات وتكتسب شحنة نتيجة لذلك. تُعرف هذه الأنواع الكيميائية المشحونة بالأيونات.

يستخدم الكيميائيون مصطلح المنحل بالكهرباء للإشارة إلى أي مركب كيميائي ينتج أيونات عندما تذوب في الماء. يحدث هذا عندما تتفكك جزيئات مادة كيميائية بشكل أساسي عندما تذوب المادة الكيميائية ، مما ينتج أيونات مشحونة ، وهي أجزاء من الجزيء المحايد الأصلي. لأن بعض أجزاء جزيئات الماء موجبة قليلاً والبعض الآخر سلبي قليلاً ، الماء يميل إلى أن يكون قادرًا على المساعدة في هذه العملية من خلال التجمع حول الأيونات المشحونة والمساعدة في سحبها بعيدا، بمعزل، على حد.

هناك نوعان مختلفان من الإلكتروليتات ، بناءً على درجة تفكك هذه المركبات في المحلول. تتفكك الإلكتروليتات القوية تمامًا ، مع تفكك كل جزيء في الأيونات المكونة له. مثال على ذلك الملح (NaCl) ، الذي يذوب لإنتاج أيونات الصوديوم (Na +) وأيونات الكلوريد (Cl-). الأحماض القوية مثل حمض الهيدروكلوريك (HCl) تفعل ذلك أيضًا. في حالة وجود إلكتروليتات ضعيفة ، فإن جزءًا فقط من المركب المذاب يتحول إلى أيونات ؛ يبقى الباقي على حاله. مثال على إلكتروليت ضعيف هو حمض الأسيتيك CH3COOH.

نظرًا لأن الأيونات لها العديد من التطبيقات المهمة ، فإنه يترتب على ذلك وجود العديد من الاستخدامات للإلكتروليتات التي تصنع هذه الأيونات. يستخدم جسم الإنسان الإلكتروليتات مثل الملح لإنتاج الأيونات (مثل الصوديوم) الضرورية لعمليات التمثيل الغذائي المختلفة التي تدعم الحياة. تجد محاليل الإلكتروليت التي تنتج أيونات الزنك والنحاس تطبيقات في البطاريات حيث توصل التيار. الإلكتروليتات المختلفة التي هي أيضًا أحماض وقواعد - ضعيفة وقوية - مهمة جدًا ولديها العديد من الاستخدامات في الصناعة والعلوم ، من معالجة المعادن إلى تصنيع غيرها مواد كيميائية.