لحساب الكتلة الجزيئية لمركب ما ، عليك أن تعرف شيئين. الأول هو الصيغة الجزيئية ، والثاني هو عدد الكتلة الذرية لكل عنصر من العناصر المكونة لها. يتم سرد رقم الكتلة الذرية لكل عنصر بوحدات الكتلة الذرية تحت رمزه في الجدول الدوري. يتم تعريف هذه الوحدة بحيث يتوافق العدد الكتلي لكل عنصر مع كتلة مول واحد من العنصر بالجرام. الخلد يساوي رقم أفوجادرو (6.02 × 1023) من الذرات أو الجزيئات.
TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم أقرأ)
لإيجاد كتلة مول واحد لجزيء معين ، أضف الكتل الذرية لكل من الذرات المكونة له. يمكنك البحث عنها في الجدول الدوري.
الصيغة الجزيئية
تتحد الذرات بطرق مختلفة وفقًا لعدد الإلكترونات الموجودة في غلافها الخارجي. قد تتكون المركبات الأيونية ، مثل كلوريد الصوديوم (NaCl) ، من ذرة واحدة فقط لكل عنصر من عنصرين مختلفين ، وبعض الغازات التساهمية ، مثل الهيدروجين (H2) والأكسجين (O2) تتكون من ذرتين من نفس العنصر. يمكن أن تحتوي بعض الجزيئات ، خاصة تلك التي تتكون مع الكربون ، على عدد كبير جدًا من الذرات المكونة. على سبيل المثال ، الجلوكوز (C6ح12ا6) يحتوي على 24 ذرة فردية.
بغض النظر عن حجم الجزيء الكبير أو الصغير ، فإن طريقة حساب كتلته الجزيئية هي نفسها. تبحث عن الكتلة الذرية لكل عنصر في الصيغة ، وتضربها في عدد ذرات هذا العنصر في المركب وتضيفه إلى العناصر الأخرى. يمنحك هذا كتلة مول واحد من الجزيء بالجرام.
البحث عن أعداد الكتلة الذرية
يتم ترتيب جميع العناصر في الجدول الدوري وفقًا للعدد الذري المتزايد ، والذي يتوافق مع عدد البروتونات في النواة. يحتوي الهيدروجين على بروتون واحد ، لذا فهو يأتي أولاً ، بينما يحتوي الأكسجين على ثمانية بروتونات ، لذا فهو ثامن. ومع ذلك ، فإن العدد الذري يختلف عن الكتلة الذرية ، لأنه يتعين عليك أيضًا إضافة كتلة النيوترونات في النواة. الإلكترونات صغيرة جدًا وخفيفة لدرجة أن وزنها يعتبر ضئيلًا. يتم سرد الكتلة الذرية ، كونها مجموع كل البروتونات والنيوترونات ، تحت رمز كل عنصر.
قرّب لأقرب عدد صحيح: تتضمن أرقام الكتلة الذرية عادةً كسرًا عشريًا. هذا لأن كل عنصر يحتوي على واحد أو أكثر من النظائر الموجودة بشكل طبيعي ، وهي إصدارات تحتوي على واحد أو أكثر من النيوترونات الإضافية أو ينقصها واحد أو أكثر. يأخذ العدد الكتلي كل هذه النظائر في الاعتبار ، ولكن بالنسبة لمعظم الأغراض العملية ، لا تحتاج إلى القيام بذلك. لذلك عادة ما تقوم بتقريب العدد الكتلي إلى أقرب عدد صحيح. على سبيل المثال ، يسرد الجدول الدوري عدد الكتلة الذرية للأكسجين على أنه 15.999. لمعظم الأغراض العملية ، يمكنك تقريب هذا إلى 16. يخبرك الرقم الكتلي أن كتلة مول واحد من الأكسجين تساوي 16 جرامًا.
مثال
ما هي الكتلة الجزيئية للجلوكوز بالجرام؟
الصيغة الكيميائية للجلوكوز هي C6ح12ا6. يوضح الجدول الدوري أن الكتلة الذرية للكربون (C) تساوي 12 ، وكتلة الهيدروجين (H) تساوي 1 وكتلة الأكسجين (O) هي 16. يحتوي جزيء الجلوكوز على 6 ذرات كربون و 12 هيدروجين و 6 ذرات أكسجين ، لذا فإن كتلته الجزيئية هي (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180. لذلك ، كتلة واحدة من الجلوكوز تساوي 180 جرامًا. إذا أردت إيجاد كتلة أكثر من مول ، اضرب الكمية بالجرام في عدد المولات.