قد يُطلب من طلاب المدارس الثانوية خلط الحلول الكيميائية عند مواجهة التجارب المعملية. من المهم خلط المواد الكيميائية بشكل صحيح في محلول كيميائي مفيد. يتم حساب بعض الحلول كنسبة مئوية من الوزن ، وزن / حجم ، أو حجم النسبة المئوية ، v / v. البعض الآخر يعتمد على المولارية أو المولات لكل لتر. تسمى المادة الكيميائية المخففة أو المذابة المذاب والوسط السائل هو المذيب. يعد فهم الطرق المناسبة لخلط المواد الكيميائية في المحلول أمرًا مهمًا للطلاب لإجراء تجربة معملية ناجحة.
حدد ما إذا كان الحل بالنسبة المئوية معطى بالصيغة w / v أو v / v. المحاليل التي تعتمد على قياسات w / v هي بشكل عام مادة كيميائية صلبة مذابة في مذيب سائل مثل الماء. المحاليل القائمة على قياسات حجم / حجم السائل مخففة في سائل.
احسب تخفيف v / v المناسب باستخدام الصيغة C1V1 = C2V2 حيث C تمثل تركيز المذاب ، و V تمثل الحجم بالملليلتر أو مل. مثال على ذلك هو الجمع بين 95 في المائة من الإيثانول والماء لخلط 100 مل من 70 في المائة من الإيثانول. الحساب 95٪ X V1 = 70٪ X 100ml. الحجم غير المعروف هو 73.6 مل من 95 بالمائة من الإيثانول مع 26.4 مل من الماء لتكوين 100 مل.
صب السائل المذاب في أسطوانة مدرجة أو دورق حجمي قبل إضافة المذيب. تستخدم الاسطوانات المتدرجة والدورق الحجمي لأن القياسات أكثر دقة من الأكواب. تستخدم الأكواب بشكل عام للأحجام التقريبية والخلط.
تزن مادة كيميائية صلبة مناسبة لخلط محلول وزن / حجم. محلول 10 بالمائة يساوي 10 جرام مادة كيميائية جافة بحجم نهائي 100 مل. يضيف المذاب حجمًا ويتم اعتباره في الحجم النهائي للحل.
أضف المذاب الصلب إلى الدورق أولاً قبل إضافة المذيب. سيؤدي ذلك إلى تجنب إضافة مذيب زائد إلى المحلول. يجب أن تترك المذاب الجاف يذوب في المذيب أولاً قبل إضافته إلى الحجم الكلي. صب المحلول في أسطوانة مدرجة أو دورق حجمي وأضف المذيب لتحقيق الحجم النهائي.
حدد ما إذا كان المذاب صلبًا أم سائلًا. يتم توفير المولارية ، أو M ، لمذاب سائل بشكل عام وقد تتطلب تخفيفًا بسيطًا فقط. يتطلب المذاب الصلب قياس وزن دقيق.
احسب مخفف المذاب السائل باستخدام الصيغة C1V1 = C2V2. تخفيف 5 م كلوريد الصوديوم ، كلوريد الصوديوم ، للحصول على 100 مل من محلول 1 مولار سيتم حسابه على أنه 5M X V1 = 1M X 100 ml. قيمة V1 هي 20 مل مع 80 مل من الماء لحجم نهائي 100 مل.
تحديد الوزن الجزيئي MW للمذاب الجاف. سيتم توفير الوزن الجزيئي على الحاوية الكيميائية وصحيفة بيانات سلامة المواد أو MSDS. الوزن الجزيئي يساوي 1 مول. يبلغ الوزن الجزيئي لكلوريد الصوديوم 58.4 جرامًا. لذلك ، فإن 58.4 جرامًا مذابًا بحجم إجمالي 1 لتر يساوي 1 مليون محلول.
احسب الوزن بالجرام للمذاب لعمل لتر واحد من المحلول. يمكنك حساب الوزن بالجرام من المولارية المعطاة للمحلول باستخدام الصيغة MW X المولارية. يتطلب محلول 2M من كلوريد الصوديوم 58.4 جرامًا × 2 مترًا ، أو 116.8 جرامًا في 1 لتر.
تحديد الحجم الإجمالي المطلوب للتجربة. لا تتطلب الطريقة التجريبية بالضرورة لترًا واحدًا من المحلول. قد يتطلب الأمر 100 مل أو 0.1 لتر فقط. وزن الجرام المطلوب لخلط محلول كلوريد الصوديوم 2 ميكرولتر في 100 مل هو 0.1 لتر × 116.8 جرام ، أو 11.7 جرام من كلوريد الصوديوم.
أضف المذاب الصلب إلى الدورق أولاً قبل إضافة المذيب. أضف مذيبًا كافيًا للسماح للمادة الصلبة بالذوبان. صب المحلول في أسطوانة مدرجة أو دورق حجمي وأضف المذيب لتحقيق الحجم النهائي.
قم بقياس الأس الهيدروجيني للمحلول النهائي باستخدام مقياس الأس الهيدروجيني أو ورق الأس الهيدروجيني. يوفر مقياس الأس الهيدروجيني القياس الأكثر دقة. ومع ذلك ، يمكن أن يكفي ورق الأس الهيدروجيني في حالة عدم توفر جهاز قياس. مثال على المخزن المؤقت هو كلوريد الصوديوم ، NaCl في الماء.
حدد ما إذا كان الرقم الهيدروجيني أعلى ، أو أساسي ، أو أقل ، أكثر حمضية من الرقم الهيدروجيني المطلوب. يذوب كلوريد الصوديوم في الماء ليعطي درجة حموضة متعادلة 7.
أضف الكاشف لتغيير الرقم الهيدروجيني إلى القيمة المطلوبة. يجب أن يكون الكاشف المستخدم لتغيير الأس الهيدروجيني مخففًا إلى حد ما ولا يغير التركيب الكيميائي للمحلول. حمض الهيدروكلوريك ، 0.1M HCl ، سوف يستخدم لخفض درجة الحموضة وهيدروكسيد الصوديوم ، 0.1M NaOH ، سوف يستخدم لرفع درجة الحموضة ينتج عن الجمع بين حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم في الماء كلوريد الصوديوم.