الجلوكوز هو سكر بسيط ومصدر أساسي للطاقة للخلايا الحية. وهو عادة مادة صلبة وهو كاشف شائع في معمل الكيمياء. غالبًا ما يقوم طلاب المدارس الثانوية والكليات بعمل محاليل الجلوكوز ، حيث يذوب الجلوكوز بسهولة في الماء. ستوضح هذه التجربة الحسابات اللازمة لتحديد تركيز المحلول.
حدد تركيز الجلوكوز في المحلول. افترض أنك ترغب في صنع محلول جلوكوز بنسبة 10 بالمائة لهذا المثال. سيكون تركيز محلول الجلوكوز هو كتلة الجلوكوز مقسومة على كتلة المحلول.
حدد كتلة الجلوكوز التي ستحتاجها بناءً على الكتلة المرغوبة للمحلول وتركيز الجلوكوز. أنت تعلم أن Mg / Ms = c حيث Mg هو كتلة الجلوكوز ، و Ms هي الكتلة المرغوبة من المحلول و c هو تركيز الجلوكوز المطلوب. Mg / Ms = c ، لذا Mg = (Ms) (c) = (200 g) (0.10) = 20g في هذا المثال. قم بقياس 20 جرام من الجلوكوز بميزان.
احسب كتلة الماء لمحلول الجلوكوز. كتلة المحلول 200 جم وكتلة الجلوكوز 20 جم. وبالتالي فإن كتلة الماء تساوي 180 جم. ضع الكوب على الميزان واسكب 180 جرام من الماء في الدورق.
أضف 20 جرامًا من الجلوكوز الذي قمت بقياسه في الخطوة 3 إلى 180 جرامًا من الماء الذي أعددته في الخطوة 4. قلّب الجلوكوز حتى يذوب تمامًا. سيكون للمحلول كتلة إجمالية 200 جم وتركيز 20 جم / 200 جم = 0.1 = 10 بالمائة حسب الحاجة.