ما الذي يدور حول مركز الذرة؟

التركيب الذري هو نموذج يصف كيفية ترتيب كل ذرة من ذرات الجدول الدوري للعناصر. تتكون كل ذرة من جسيمات أصغر تسمى الجسيمات دون الذرية. هذه الجسيمات لها خصائص مثل الكتلة والشحنة التي تجعلها تتفاعل مع بعضها البعض. الهيكل الأساسي للذرة هو بنية النواة المركزية التي يدور حولها إلكترون واحد أو أكثر.

يسمى مركز الذرة بالنواة. إنه الجزء الأكثر كثافة في الذرة ويتكون من جسيمين دون ذريين مختلفين. الجسيم الأول ، البروتون ، ذو شحنة موجبة. يعطي الذرة اسمها وموقعها في الجدول الدوري للعناصر. ترتبط البروتونات بالنوع الثاني من الجسيمات دون الذرية ، النيوترونات ، التي لا تحتوي على شحنة. النواة هي أثقل جزء في الذرة.

تدور النواة حول النوع الثالث من الجسيمات دون الذرية ، الإلكترونات. هذه الجسيمات دون الذرية سالبة الشحنة ولها كتلة قليلة جدًا مقارنة بالبروتونات والنيوترونات. توجد الإلكترونات في "سحابة إلكترونية" تتكون من مدارات عالية الطاقة لهذه الجسيمات لأنها تحيط بالنواة. نظرًا لأن الإلكترونات صغيرة جدًا وتتحرك بسرعة كبيرة ، فإن العلماء غير قادرين على تحديد موقعها بالضبط داخل سحابة الإلكترون.

توجد الإلكترونات في سلسلة من المستويات حول نواة الذرة. عندما تتلقى الذرة طاقة ، مثل الحرارة ، فإن هذا يزيد من نشاط الإلكترونات في السحابة ، مما يؤدي إلى ارتفاع مستوى الطاقة بها حتى تنفق كمية الطاقة التي تتلقاها. يحتوي كل مستوى مداري على أقصى عدد من الإلكترونات التي يمكنه استيعابها. يمكن أن يحمل المستوى المداري الأول للإلكترونات ما يصل إلى إلكترونين ، والمستوى المداري التالي يمكن أن يحمل ما يصل إلى ثمانية إلكترونات قبل أن تتحرك إلكترونات الذرة لأعلى لتحتل مستوى مداري جديد.

العدد الذري للذرة هو رقمها في الجدول الدوري. يصف هذا الرقم عدد البروتونات الموجودة في الذرة. يصف هذا الرقم أيضًا عدد الإلكترونات الموجودة في الذرة ويعني أن الذرة محايدة كهربائيًا ، أو لا تحتوي على شحنة كهربائية. يمكن أن تحدث الذرات أيضًا كنظائر أو أيونات. يتم إنشاء النظائر عندما يتغير العدد الطبيعي للنيوترونات في الذرة. يتشكل أيون عندما ينتزع الإلكترون من مداره حول النواة ، مما يغير شحنة الذرة الكلية ويمكن أن يزيد من احتمالية ارتباطها بذرات أخرى.