اطرح كتلة الملح اللامائي من الملح المائي. على سبيل المثال ، إذا كانت لديك عينة من كبريتات النحاس (II) كانت تزن 25 جرامًا قبل تسخينها و 16 جرامًا بعد ذلك ، اطرح 16 جرامًا من 25 لتحصل على 9 جرام.
اقسم هذا الاختلاف على كتلة الملح المائي. بالاستمرار في المثال ، نقسم 9 جرامًا على 25 جرامًا لنحصل على 36 بالمائة. هذه هي نسبة الماء في الهيدرات ، لذا فهي أول شيء قد تحتاج إلى حسابه ؛ ومع ذلك ، يمكننا حساب بعض المعلومات الأخرى أيضًا.
حدد الكتلة المولية للملح اللامائي باستخدام الجدول الدوري. يسرد الجدول الدوري الكتلة المولية لكل عنصر. اضرب الكتلة المولية لكل عنصر في المركب في عدد المرات التي يظهر فيها في المركب للحصول على الكتلة المولية للمركب.
على سبيل المثال ، الصيغة الكيميائية لكبريتات النحاس اللامائي (II) هي Cu (SO4). الكتلة المولية لهذا المركب تساوي الكتلة المولية للنحاس زائد الكتلة المولية للكبريت زائد أربعة أضعاف الكتلة المولية للأكسجين (نظرًا لوجود أربع ذرات أكسجين في الجزيء). إذا بحثنا عن الكتل المولية لكل منها في الجدول الدوري ، نجد ما يلي:
اقسم كتلة عينة الملح اللامائية (المسخنة) على الكتلة المولية للمركب اللامائي للحصول على عدد مولات المركب الموجودة. في مثالنا ، 16 جرامًا / 160 جرامًا لكل مول = 0.1 مول.
اقسم كتلة الماء المفقودة عند تسخين الملح على الكتلة المولية للماء ، حوالي 18 جرامًا لكل مول. في مثالنا ، فقدنا 9 جرامات من الماء ؛ إذا قسمنا 9 على 18 ، فسنحصل على 0.5 مول من الماء المفقود.
اقسم عدد مولات الماء المفقودة على عدد مولات الملح اللامائي للحصول على نسبة جزيئات الماء إلى وحدات الصيغة. في مثالنا ، 0.5 مول ماء ÷ 0.1 مول من كبريتات النحاس = نسبة 5: 1. هذا يعني أنه لكل وحدة من CuSO4 ، لدينا 5 جزيئات من الماء.
مقره في سان دييغو ، يكتب جون برينان عن العلوم والبيئة منذ عام 2006. ظهرت مقالاته في "بلينتي" و "سان دييغو ريدر" و "سانتا باربرا إندبندنت" و "إيست باي" شهريًا. "برينان حاصل على بكالوريوس العلوم في علم الأحياء من جامعة كاليفورنيا ، سان دييغو.