تعتمد إنتروبيا النظام الكيميائي على طاقته وتعدده ، أو على عدد الطرق المختلفة التي يمكن من خلالها ترتيب ذراته وجزيئاته. عن طريق إضافة ترتيبات أو طاقة جديدة ، فإنك تزيد الانتروبيا. الماس ، على سبيل المثال ، له إنتروبيا منخفضة لأن التركيب البلوري يثبت ذراته في مكانه. إذا قمت بتحطيم الماس ، فإن الانتروبيا تزداد لأن البلورة الفردية الأصلية تصبح مئات القطع الصغيرة التي يمكن إعادة ترتيبها بعدة طرق.
يوضح حرق الخشب زيادة في الانتروبيا. يبدأ الخشب ككائن واحد صلب. تستهلك النار الخشب وتطلق الطاقة مع ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء وتترك كومة من الرماد. تهتز الذرات الموجودة في الأبخرة والغازات بقوة ، وتنتشر في سحابة دائمة التوسع. إن إذابة الملح في الماء هو مثال آخر على زيادة الانتروبيا. يبدأ الملح على شكل بلورات ثابتة ، ويقسم الماء ذرات الصوديوم والكلور في الملح إلى أيونات منفصلة ، ويتحرك بحرية مع جزيئات الماء. قطعة من الجليد ذات إنتروبيا منخفضة لأن جزيئاتها مجمدة في مكانها. أضف الطاقة الحرارية وزيادة الانتروبيا. يتحول الجليد إلى ماء ، وتهتز جزيئاته مثل الفشار في بوبر.