عندما ترى جزيءًا أو مركبًا موصوفًا في كتاب مدرسي أو كجزء من تفاعل كيميائي ، فعادة ما يكون في شكل صيغة كيميائية. هذه المجموعات من الأحرف والأرقام - مثل H2O - قد يكون من الصعب فهمها إذا كنت لا تعرف معنى الأجزاء الفردية. إذا كنت تتعلم الكيمياء أو تقرأ عن مواد كيميائية مختلفة ، فأنت بحاجة إلى معرفة ما تعنيه الصيغ الكيميائية وكيف تفسرها. يمكنك بسهولة اختيار الأساسيات وقراءة الصيغة الكيميائية. تخبرك الأحرف بالعناصر الموجودة ، وتخبرك الأرقام بعدد الذرات التي يتكون منها كل جزيء.
TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم أقرأ)
تخبرك الصيغة الكيميائية بالعناصر المحددة الموجودة في الجزيء ممثلة برموزها من الجدول الدوري وعدد ذرات كل حاضر مشار إليه برقم منخفض يتبع رمز. لذا ، H2يشير O إلى ذرتين من الهيدروجين وذرة أكسجين واحدة.
شرح الصيغ الكيميائية
تخبرك الصيغة الكيميائية بالعناصر المحددة المضمنة في المركب وعدد ذرات كل منها. الحروف في الصيغة الكيميائية هي رموز العناصر المحددة. على سبيل المثال ، H تعني الهيدروجين ، O تعني الأكسجين ، S تعني الكبريت ، Cu تعني النحاس ، F تعني الفلور ، Fe تعني الحديد و Au تعني الذهب. إذا كنت لا تعرف معنى رمز معين ، يمكنك التحقق من الجدول الدوري.
تخبرك الأرقام المضافة كرمز منخفض عن عدد ذرات كل عنصر. في حالة عدم وجود رقم ، توجد ذرة واحدة فقط. يمكنك الآن تفسير الصيغ الكيميائية. على سبيل المثال ، يعرف الكثير من الناس H2O هو ماء ، لكنك تعلم الآن أن H تعني الهيدروجين و O تعني الأكسجين ، والرقم 2 بعد H يعني أن هناك ذرتين من الهيدروجين لكل ذرة أكسجين.
مثال آخر هو H2وبالتالي4. هذه هي صيغة حمض الكبريتيك. تظهر الحروف أنها تحتوي على الهيدروجين والكبريت والأكسجين ، وتشير الأرقام إلى وجود ذرتين من الهيدروجين وذرة واحدة من الكبريت وأربع ذرات من الأكسجين لكل جزيء. يمكنك تفسير غالبية الصيغ الكيميائية مثل هذا.
الصيغ الكيميائية مع الأقواس
ستصادف أحيانًا صيغة كيميائية مثل: Mg (OH)2. المغنيسيوم هو مغنيسيوم ، ونحن نعرف ما هي O و H ، لكن الأقواس هي ميزة جديدة. تشير إلى أن الرقم الموجود خارج الأقواس يتم تطبيقه على جميع العناصر الموجودة داخل الأقواس. لذا ، فإن الصيغة أعلاه - هيدروكسيد المغنيسيوم - تحتوي على ذرة واحدة من المغنيسيوم ، واثنين من الأكسجين واثنين من الهيدروجين. يتم تجميعها على هذا النحو لأن ذرة الأكسجين والهيدروجين غالبًا ما يتم إقرانهما معًا كمجموعة "هيدروكسيل". تفاصيل لماذا لا تهم تفسير الصيغة ، لكنها تخبرك أن هناك مجموعتين من هذه المجموعات ، كل واحدة تحتوي على ذرة واحدة من الأكسجين والهيدروجين في الجزيء.
الصيغ الكيميائية للأيونات
يتم تمثيل المركبات الأيونية بنفس طريقة تمثيل المركبات المرتبطة تساهميًا ، لكن المعنى مختلف قليلاً. لا توجد وحدات فردية من المركبات الأيونية يمكن مقارنتها بالجزيئات ، لذلك تخبرك الصيغة بنسبة ذرة إلى أخرى. على سبيل المثال ، NaCl هو كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) ، وهذا يعني أنه موجود بنسبة ذرة صوديوم واحدة إلى ذرة كلور.
بالنسبة إلى أيون واحد ، يتم استخدام رمز + أو - لإخبارك بالشحنة. لذلك نا+ هو أيون الصوديوم موجب الشحنة و Cl− هو أيون الكلوريد سالب الشحنة.
ما هي الصيغة الهيكلية؟
تُستخدم الصيغ الكيميائية عادةً ، ولكن في بعض الحالات ، قد تواجه صيغة هيكلية. هذه لا تشمل الأرقام. بدلاً من ذلك ، يمثلون الجزيء من خلال ترتيب الرموز المرتبطة بخطوط تمثل الروابط بين الذرات. يمثل الخط الفردي رابطة واحدة ، ويمثل الخط المزدوج رابطة مزدوجة. على سبيل المثال ، ثاني أكسيد الكربون (CO2) يحتوي على ذرة كربون مفردة مرتبطة بذرات الأكسجين على كل جانب ، لذلك سيتم تمثيلها على النحو التالي:
O = C = O
يمكن أن تصبح هذه الأمور أكثر تعقيدًا ، لكن القواعد الأساسية سهلة الفهم.