حدد تكافؤ الأيونات ذات الصلة من خلال الرجوع إلى جدول قيم التكافؤ. اضرب هذه القيمة في الكتلة معبرًا عنها بالملليغرام. على سبيل المثال ، 20 مجم من Al +++، الذي له تكافؤ ثلاثة ، ينتج عنه 60: 3 × 20 = 60.
ابحث عن الكتلة الذرية أو الجزيئية للأيونات ، ثم اقسمها على النتيجة من الخطوة السابقة. والنتيجة هي قيمة الأيونات بالملي.
الألومنيوم ، المستخدم في المثال السابق ، هو عنصر نقي ، لذا حدد كتلته الذرية. هذا 27. التكافؤ مضروبًا في مثال الكتلة هو 60 ، لذا اقسم 27 على 60. النتيجة ، 0.45 هي القيمة المتكافئة من كتلة المثال.
تحقق من نتيجة الأخطاء عن طريق عكس الحسابات. اقسم قيمة mEq على الكتلة الذرية أو الجزيئية مضروبة في التكافؤ. إذا لم تكن النتيجة هي الكتلة الأصلية بالملغ ، فقد حدث خطأ في حساباتك. كررهم حتى تكون الإجابة صحيحة.
كتب ديفيد روبنسون بشكل احترافي منذ عام 2000. وهو زميل الجمعية الجغرافية الملكية والجمعية الملكية للأرصاد الجوية. وقد كتب في صحيفتي "تلغراف" و "جارديان" في المملكة المتحدة ، بالإضافة إلى منشورات حكومية ومواقع إلكترونية ومجلات وكتب مدرسية. حاصل على بكالوريوس الآداب مع مرتبة الشرف في الجغرافيا والتعليم وشهادة تدريس من جامعة دورهام بإنجلترا.