كيفية حساب عدد المولات في الحل

يتطلب حساب المول في المحلول استخدام صيغة المولارية. هناك حاجة إلى حجم المحلول وتركيز المحلول.

المولارية هي عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول. المذاب ، الذي يمكن أن يكون صلبًا أو سائلًا أو غازيًا ، هو مادة مذابة في مذيب. المذيب مادة أخرى قادرة على إذابته داخل الفراغات بين الجزيئات. معًا ، المذاب المذاب والمذيب يصنعان حلاً.

تعتبر المولارية أيضًا تركيزًا مولاريًا لأنها مقياس تركيز المحلول. يمكن التعبير عن صيغة المولارية على النحو التالي:

م*=* مول/ ل

• م هي المولارية
• المول هو مولات المذاب
• L هي لترات المحلول

لفهم المولارية تمامًا ، يجب فهم مفهوم المول. الشامة (غالبًا ما يتم اختصارها إلى مول) هي وحدة قياس. إنه مبلغ معين. إذا تم شراء دزينة من الخبز ، فسيكون المبلغ ، إذا تم حسابه ، 12 قطعة خبز.

يشير الخلد ، مثل كلمة دزينة ، إلى كمية معينة أيضًا. ومع ذلك ، فإن المبلغ ، المسمى رقم Avogadro ، كبير جدًا: 6.022 × 10²³.

إذا تم شراء الخلد من الكعك ، فسيتم ملء الفراغ الداخلي للأرض تقريبًا. على الرغم من أنه يمكن إحصاء مول من أي شيء ، إلا أنه عادةً ما يكون مخصصًا للأشياء الصغيرة جدًا ، مثل الذرات والجزيئات.

دائمًا ما يكون الخلد الواحد لأي عنصر أو مركب كيميائي هو نفس الرقم. يعني مول واحد من الهيدروجين أن هناك 6.022 × 10²³ ذرات الهيدروجين.

مول من كلوريد الصوديوم ، كلوريد الصوديوم ، هو نفس الكمية ، 6.022 × 10²³. ومع ذلك ، فهنا هو 6.022 × 10²³ الجزيئات. مع المولارية ، ضع في اعتبارك أن مولات المذاب هي إيجاد عدد الجزيئات في المحلول.

يجب إعطاء قيم التركيز ولترات المحلول أو حسابها.

مشكلة المثال: يذوب السكر أو السكروز بسهولة في الماء. كم عدد مولات السكروز في محلول 0.02 م؟

في المسألة ، يُعطى التركيز المولي M: 0.02 M. يُفترض أن يكون الحجم 1 لترًا نظرًا لأن تعريف المولارية هو مولات المذاب لكل لتر من المحلول.

استخدم الصيغة من "تعريفات وصيغة المولارية" (أعلاه) لحل الشامات:

م = مول / لتر

إعادة الترتيب لحل مولات المذاب:

مول *=* م×إل

مول = 0.02 مول / لتر × 1 لتر = 0.02 مول من السكروز ،ج₁₂ح₂₂ا₁₁

يوجد 0.02 مول من السكروز في محلول 0.02 مولار من السكروز.

بشكل عام ، يسأل السؤال عن جرامات من المذاب ، خاصة إذا كان يجب قياس المادة في بيئة معملية. إذا كان السؤال يسأل عن عدد جرامات السكروز التي يجب إضافتها لعمل محلول 0.02 م ، فيمكن اتباع هذه الخطوات الإضافية:

بينما المقدار المحسوب من أي مادة هو 6.022 × 10²³، الكتلة المولية لتلك المادة ستكون مختلفة. على سبيل المثال ، سيكون لكلوريد الصوديوم ، NaCl ، كتلة مختلفة عن سكر المائدة ، السكروز ، C₁₂ح₂₂ا₁₁.

كل عنصر له كتلة مولية مختلفة ، توجد عادة تحت الرمز الموجود في الجدول الدوري. على سبيل المثال ، يحتوي مول واحد من الكربون (C) على كتلة 12.01 جم / مول. الكتلة المولية للهيدروجين (H) هي 1.01 جم / مول ، والأكسجين (O) هو 16.00 جم / مول.

على سبيل المثال ، يتم حساب الكتلة المولية للسكروز عن طريق إضافة الكتل المولية للعناصر الفردية:

• يحتوي السكروز على 12 ذرة كربون: 12 × 12.01 جم / مول = 144.12 جم / مول
• يحتوي السكروز على 22 ذرة هيدروجين: 22 × 1.01 = 22. 22 جم / مول
• يحتوي السكروز على 11 ذرة أكسجين: 11 × 16.00 = 176 جم / مول

أضف جميع المكونات الفردية للسكروز معًا:

144.12 جم / مول + 22.22 جم / مول + 176 جم / مول = 342.34 جم / مول

الكتلة المولية للسكروز ، ج₁₂ح₂₂ا₁₁، هو 342.34 جم / مول

استخدم عدد المولات المحسوب في الخطوة 2 والكتلة المولية للسكروز من الخطوة 3 لحساب الجرامات:

0.02 مول من كربون₁₂ح₂₂ا₁₁ × 342.34 جم ك₁₂ح₂₂ا₁₁ / 1 مول ج₁₂ح₂₂ا₁₁ = 6.85 جم ج₁₂ح₂₂ا₁₁

6.85 جرام من السكروز المذاب في الماء سوف يصنع محلول 0.01 م.