كيفية حساب الكسور الجزيئية باستخدام نسبة الكتلة

يمكنك تحديد تركيز المذاب في محلول كنسبة مئوية من الوزن إلى الوزن أو النسبة المئوية للوزن إلى الحجم أو النسبة المئوية من الحجم إلى الحجم. في هذا السياق ، يعتبر الوزن مرادفًا للكتلة ، لذا فإن النسبة المئوية الكتلية تعني الوزن النسبي للمذاب بالنسبة لوزن المحلول ، ويمكنك التعبير عنه كـ "نسبة مئوية من حيث الوزن". ومع ذلك ، من الشائع أيضًا ربط الوزن بالحجم والتعبير عن النتيجة على أنها "نسبة وزن إلى الحجم". في كلتا الحالتين ، طالما أنك تعرف ملف الصيغ الكيميائية للمذاب والمذيب (الذي يكون عادةً ماء) ، تسمح لك النسبة المئوية للوزن بحساب عدد مولات المذاب الموجودة في المحلول. بناءً على ذلك ، يمكن تحديد مولارية المحلول ، وهي عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول.

TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم أقرأ)

إذا كنت تعرف النسبة المئوية للمحلول بالوزن ، يمكنك إيجاد وزن المذاب. اقسم هذا على وزنه الجزيئي لإيجاد عدد المولات واقسم على حجم المحلول لإيجاد المولارية.

يمكنك التعبير عن محلول النسبة المئوية بالوزن في صورة س في المائة من المذاب بالوزن. هذه هي الطريقة المفضلة للتعبير عن تركيز المحاليل الحمضية التجارية. على سبيل المثال ، عادةً ما يكون حمض الهيدروكلوريك المركز التجاري 37 بالمائة بالوزن. من المنطقي أكثر التعبير عن المحاليل المائية المخففة للغاية ، مثل تلك المستخدمة في الأبحاث البيولوجية ، كنسبة مئوية من الوزن إلى الحجم. نظرًا لأن كثافة الماء تبلغ 1 جم / مل ، فإن هذا يمثل نسبة مئوية من الوزن ، نظرًا لأن عددًا معينًا من المليلتر من الماء يزن هذا العدد من الجرامات.

افترض أن لديك محلول x بالمائة ويزن جرامًا. ثم وزن المذاب W_س = x / 100 • W. ابحث عن الوزن الجزيئي للمركب وقسم هذا الرقم على W_س للعثور على عدد الشامات الموجودة لديك. لإيجاد المولارية ، قس حجم المحلول وقسمه على عدد المولات. لإجراء هذا الحساب ، تأكد من تحويل وحدات الوزن إلى جرامات ووحدات الحجم إلى لتر أولاً.

ما هي مولارية 900 مليلتر لـ 37 بالمائة بالوزن من محلول حمض الهيدروكلوريك؟

وزن المذاب في المحلول 37/100 • 50 جم = 18.5 جم. يتكون حمض الهيدروجين من ذرة هيدروجين واحدة (الوزن الذري 1 جم / مول) وذرة كلور واحدة (الوزن الذري 35 جم / مول) ، لذا فإن وزنه الجزيئي هو 36 جم / مول. اقسم هذا على الوزن في المحلول للحصول على 0.51 مول. لإيجاد المولارية ، اقسم هذا الرقم على الحجم ، وهو 0.09 لترًا. الجواب 5.7 مول / لتر.

ما هي مولارية 3 أونصات من محلول ملحي 3٪؟

يمكنك أن تفترض أن هذا هو تركيز الوزن إلى الحجم. يجعل العمليات الحسابية أسهل إذا قمت بتحويل الحجم إلى لتر ، لذا استخدم هذا التحويل: 1 أونصة = 0.03 لتر. لديك 0.09 لتر من المحلول أو 90 مل. نظرًا لأن الماء يزن 1 جرام لكل مليلتر ، فإن وزن العينة يبلغ 90 جرامًا. إنه محلول 3 بالمائة ، لذا وزن المذاب هو 3/100 • 90 = 2.7 جم.

الصيغة الكيميائية للملح هي NaCl ، وبالنظر إلى أن الأوزان الذرية للصوديوم والكلور هي 23 جم / مول و 35 جم / مول على التوالي ، فإن وزنها الجزيئي هو 58 جم / مول.

اقسم الوزن الجزيئي إلى وزن المذاب في المحلول لإيجاد عدد المولات: 2.7 جم ÷ 58 جم / مول = 0.047 مول.

اقسم على حجم المحلول لإيجاد المولارية: M = (0.047 مول 0.09 لتر) = 0.52 مول / لتر.