طريقة سهلة لتعلم صيغ الكيمياء

الصيغ الكيميائية هي طرق مختصرة لتمثيل عدد ونوع الذرات في مركب أو جزيء ، مثل H₂O للماء أو NaCl لكلوريد الصوديوم أو الملح. هناك العديد من القواعد التي يجب اتباعها عند كتابة الصيغ الكيميائية ، لذا يمكن أن تكون العملية معقدة نوعًا ما. كلما تعرفت على الجدول الدوري وأسماء المركبات الشائعة ، سيكون من الأسهل تعلم كيفية كتابة الصيغ الكيميائية.

لكتابة الصيغ الكيميائية ، تعرف على الرموز الكيميائية التي يمكن العثور عليها بسهولة في الجدول الدوري للعناصر. الجدول الدوري هو مخطط لجميع العناصر المعروفة ، وغالبًا ما يشتمل على كل من الاسم الكامل لكل عنصر ورمزه ، مثل H للهيدروجين أو Cl للكلور. بعض هذه الرموز واضحة ، مثل O للأكسجين ، بينما البعض الآخر ليس بديهيًا تمامًا مع اسمه باللغة الإنجليزية ؛ على سبيل المثال ، يرمز Na إلى الصوديوم ، لكن الرمز مشتق من natrium ، الكلمة اللاتينية للصوديوم. يمكنك استخدام جدول دوري للإشارة إلى الرموز التي لا يمكنك حفظها.

قبل أن تتمكن من كتابة الصيغة الكيميائية الخاصة بك ، تحتاج إلى كتابة رمز كل ذرة موجودة في الجزيء أو المركب. قد يتم إعطاؤك اسمًا لمركب ، مثل كلوريد الصوديوم ، ويجب عليك تحديد الذرات الموجودة. اكتب Na للصوديوم وكلوريد الكلوريد ، وهو شكل من عنصر الكلور ، والذي يُنشئ معًا صيغة NaCl لكلوريد الصوديوم ، أو الملح. من السهل كتابة المركبات التساهمية المكونة من مادتين غير معدنيتين من أسمائهما. قد تكون البادئات موجودة للإشارة إلى أكثر من ذرة واحدة. على سبيل المثال ، صيغة ثاني أكسيد الكربون هي CO

تعتبر المركبات الأيونية ، المكونة من معدن وغير فلزي ، أكثر تعقيدًا من المركبات التساهمية لأنها تشتمل على ذرات مشحونة. قد تلاحظ أن بعض الجداول الدورية تسرد التكافؤ أو الشحنة الموجبة أو السالبة. توجد الكاتيونات ، أو الأيونات الموجبة ، في المجموعة 1 ، بشحنة +1 ؛ المجموعة 2 ، بتهمة +2 ؛ والعناصر الانتقالية الموجودة في المجموعات من 3 إلى 12. المجموعات 13 و 14 و 18 لها شحنة متغيرة ، والمجموعات من 15 إلى 17 عبارة عن أنيونات ، مما يعني أن لديهم شحنة سالبة.

يعد العثور على تكافؤ كل عنصر أمرًا ضروريًا عند الكتابة ، لأنك تحتاج إلى موازنة صيغتك الكيميائية ، بحيث لا يكون لها أي شحنة. على سبيل المثال ، اكتب رموز أكسيد المغنيسيوم مع الشحنات الخاصة بكل منها. المغنيسيوم ، أو Mg ، له شحنة +2 ، والأكسيد ، الذي يشير إلى الأكسجين ، له شحنة -2. نظرًا لأن مجموع +2 و -2 هو O ، فإنك تحصل على ذرة واحدة فقط من كل من المغنيسيوم والأكسجين. اجمع بين الرموز لتشكيل MgO ، صيغة أكسيد المغنيسيوم.

تستخدم الصيغ الكيميائية رموزًا منخفضة لمعرفة عدد كل ذرة موجودة في جزيء أو مركب. في المثال السابق ، ستكتب MgO لأن هناك ذرة واحدة فقط من كل عنصر ؛ لاحظ أنك لا تستخدم الرمز 1 لذرة واحدة فقط. من ناحية أخرى ، لموازنة كلوريد المغنيسيوم ، كتب MgCl₂، تحتاج إلى ذرتين من الكلور لكل ذرة مغنيسيوم ؛ 2 مكتوب على هيئة حرف منخفض بجوار Cl للإشارة إلى ذرتين من الكلور.

أثناء تدربك على كتابة الصيغ الكيميائية ، ستصبح على دراية بالتسميات الكيميائية ، أو المصطلحات المستخدمة لوصف المركبات. يمكن العثور على العناصر المنتهية بداخله ، على سبيل المثال ، في مجموعات من 15 إلى 17 في الجدول الدوري. الأرقام الرومانية بين قوسين ، كما هو موضح في الحديد (II) ، تشير إلى الرسوم ، a +2 في هذه الحالة. عندما يتم دمج الأيونات متعددة الذرات ، أو مجموعات الذرات مثل الهيدروكسيد ، المكتوبة OH ، في مركب ، يتم وضعها بين قوسين في الصيغ الكيميائية ، كما هو موضح في Al (OH)₃، صيغة هيدروكسيد الألومنيوم.