الكيماويات المستخدمة في العبوات الحرارية

يستخدم الطب الرياضي العلاج الساخن والبارد للتعامل مع الإصابات. إن توفر العبوات الساخنة أو الباردة في ميدان اللعبة ضئيل للغاية ، لكن الحزم الكيميائية يمكن أن توفر إما ساخنة أو باردة للإصابة في لحظات. تستفيد العبوات الساخنة من التفاعلات الكيميائية التي تنتج الحرارة أثناء تقدمها. تستخدم العديد من العبوات الساخنة المتوفرة تجارياً مواد كيميائية شائعة وآمنة لتوليد الحرارة.

تتضمن واحدة من أبسط العبوات الكيميائية الساخنة الممكنة إذابة كلوريد الكالسيوم ، المعروف أيضًا باسم ملح الصخور ، في الماء. عندما تذوب بلورات الملح الصخري ، فإنها تولد حرارة من عملية ذوبان كلوريد الكالسيوم إلى أجزائه الأيونية الجماعية. يمكن أن تصل درجة حرارة العبوة الساخنة إلى 90 درجة مئوية ، لذا احرصي على عدم حرق الجلد. ستستمر العبوة الساخنة في توفير الحرارة لمدة 20 دقيقة تقريبًا.

كبريتات المغنيسيوم مادة كيميائية أخرى تطلق كميات كبيرة من الحرارة عند إذابتها في الماء. تشبه درجة حرارة العبوة الساخنة وعمرها الافتراضي العبوة الساخنة المصنوعة من كلوريد الكالسيوم. في كلتا الحالتين ، تحتوي العبوة الساخنة على كيس صغير مملوء بالماء والملح الكيميائي في شكل بلوري جاف يحيط بالجيب. عندما تكسر الكيس ، يبدأ الملح الكيميائي في الذوبان في الماء وتفاعل ذوبان الملح ينتج الحرارة اللازمة لعلاج الإصابة.

آلية مختلفة لإنتاج الحرارة تشكل العبوة الساخنة باستخدام أسيتات الصوديوم. عن طريق تحييد الخل مع صودا الخبز ، وهما مادتان كيميائيتان شائعتان في المطبخ ، يحتوي المحلول الناتج على أسيتات الصوديوم والماء. التحييد هو رد فعل عنيف ما لم يتم ببطء شديد. يؤدي تبخر هذا المحلول حتى تبدأ البلورات في التكون إلى تكوين محلول فائق التبريد من أسيتات الصوديوم. تبقى أسيتات الصوديوم في محلول أقل من نقطة التبلور العادية. الشيء الوحيد الذي يمنع المحلول بالكامل من التبلور هو موقع تبدأ فيه البلورات بالتشكل. يؤدي تبريد المحلول ووضعه في كيس بلاستيكي مع قطعة من المعدن الرقيق المعزول عن المحلول إلى تكوين العبوة الكيميائية الساخنة.

لبدء التفاعل ، اكسر الحاجز بين المحلول وقطعة المعدن واضغط على قطعة المعدن بإصبعك. عندما ينثني المعدن ، تتشكل مخالفات صغيرة على سطح المعدن وتبدأ أسيتات الصوديوم في التبلور. تولد عملية التبلور الحرارة.