تصف القابلية للذوبان كمية المادة التي يمكن إذابتها في مادة أخرى. يمكن أن يتراوح هذا القياس من غير قابل للذوبان تمامًا تقريبًا تحت أي ظروف ، مثل الزيت والماء ، إلى شبه قابل للذوبان بشكل لا نهائي ، مثل الإيثانول والماء. لا ينبغي الخلط بين عملية الذوبان وتفاعل كيميائي.
من أجل التعبير عن وحدات الذوبان بشكل صحيح ، من الضروري فهم المصطلحات المستخدمة لوصف الحل. يتكون المحلول من جزأين: المذاب والمذيب. المذاب هو المادة التي يتم إذابتها ، بينما المذيب هو المادة التي تقوم بالإذابة. تحدد حالة مادة المذيب حالة مادة الحل.
هناك عدة وحدات يمكن فيها التعبير عن القابلية للذوبان باستخدام وحدات المذيب. عندما يكون الماء هو المذيب ، يمكن التعبير عن القابلية للذوبان بالحجم النسبي ، عادةً كجرامات من المذاب لكل 100 جرام من المذيب. إذا كان الماء هو المذيب ، على سبيل المثال ، يتم التعبير عنه كجرام من المذاب لكل 100 جرام من الماء. إذا كان المذاب غازًا ، فيمكن التعبير عن القابلية للذوبان بجرام من المذاب الغازي لكل كيلوغرام واحد (أو ، بالتناوب ، لتر واحد) من الماء. هذا التعبير عن الذوبان يأخذ في الاعتبار كتلة المذيب قبل إضافة المذاب.
عند التعبير عن الذوبان بوحدات المحلول - أي بعد إضافة المذاب بالفعل إلى المذيب - من المهم ملاحظة أن وزن المحلول سيتغير كما هو مذاب مضاف. تشتمل وحدات الذوبان التي تتضمن وحدات المحلول على جرامات من المذاب لكل 100 جرام من المحلول أو جرام من المذاب لكل لتر من المحلول. طريقة أخرى للتعبير عن الذوبان هي في مولات المذاب لكل لتر من المحلول ؛ هذه النسبة تسمى "المولارية".
من المهم ملاحظة أن القابلية للذوبان تمثل دائمًا حلًا مشبعًا - حل يحتوي على الكمية القصوى من المذاب التي ستذوب في مذيب عند درجة حرارة معينة أو الضغط؛ تعتمد قابلية الذوبان في المذيب على حالة كل من المذاب والمذيب. لهذا السبب ، غالبًا ما يتم التعبير عن الذوبان عند درجة حرارة وضغط محددين.