كيف تقوم بحسابات المعايرة

أضف المعاير إلى التحليل حتى يتم الوصول إلى نقطة النهاية. يُشار إلى ذلك غالبًا عن طريق تغيير اللون ، على سبيل المثال عن طريق إضافة بضع قطرات من الفينول فثالين ، وهو مؤشر حمضي شائع الاستخدام ، والذي يتغير من اللون الوردي في القلوي إلى اللون عديم اللون في الحمض.

استخدم صيغة المعايرة. إذا كان للمعاير والتحليل نسبة مولارية 1: 1 ، فإن الصيغة هي المولارية (M) للحمض x الحجم (V) للحمض = مولارية (M) للقاعدة x الحجم (V) للقاعدة. (المولارية هي تركيز المحلول المعبر عنه بعدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول).

إذا لم تكن النسبة 1: 1 ، فاستخدم نسخة معدلة من الصيغة. على سبيل المثال ، إذا كانت هناك حاجة إلى 35 مل من حمض الهيدروكلوريك 1.25 مولار (HCI) لمعايرة محلول 25 مل من هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) إلى نقطة التكافؤ ، فيمكنك العمل تركيز هيدروكسيد الصوديوم باستخدام صيغة نسبة 1: 1 ، لأن حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم لهما نسبة 1: 1 مول (يتفاعل مول واحد من حمض الهيدروكلوريك مع مول واحد من هيدروكسيد الصوديوم).

اضرب مولارية الحمض في حجم الحمض (1.25 × 35). ثم خذ هذه الإجابة (43.75) واقسمها على حجم القاعدة (25). الإجابة هي 1.75 م ، وهي مولارية القاعدة.