القلوية هي قدرة المحلول على معادلة حمض إلى نقطة تكافؤ كربونات الكالسيوم. لا ينبغي الخلط بينه وبين الأساسيات. في بيئة أكاديمية ، تُقاس القلوية بالمللي التكافؤ لكل لتر ، وفي التطبيقات التجارية تُقاس بالأجزاء لكل مليون. تُقاس القلوية غالبًا بمياه البحر ومياه الشرب ، ويمكن حسابها كمجموع تركيزات الأيونات [HCO3 -] + 2x [CO3 (-2)] + [OH -] - [H +]. لإكمال هذا الحساب ، ستحتاج إلى إجراء معايرة لعينتك ، والتي يمكنك من خلالها اشتقاق قلوية العينة.
أضف حمض الهيدروكلوريك ، قطرة بقطرة ، حتى يتغير لون محلول المؤشر. سجل عدد القطرات التي يستغرقها هذا. حول هذا الرقم إلى لتر بقسمته على 20000.
حوّل كمية الحمض المضاف إلى مولات. بما أن وزن الحمض 5 م ، اضرب حجم الحمض في 5.
ابحث عن المكافئ المولي لأيون الهيدروجين في الحمض واضربه في عدد المولات في كمية الحمض المضافة. بما أن حمض الهيدروكلوريك له مكافئ مولاري 1 ، يمكنك ببساطة تغيير الوحدات من مولات إلى مكافئات.
خذ قاعدة اللوغاريتم السالبة 10 لمولارية الهيدروكسيد للحصول على القلوية الكلية للعينة. على سبيل المثال ، في عينة 100 مل من الماء أخذت 50 قطرة من حمض الهيدروكلوريك لمعادلة ، قسّم 50 على 20000 ، لتحصل على 0.0025 لتر ، اضرب 0.0025 في 5 لتحصل على 0.0125 المولات ، قم بتحويلها إلى 0.0125 مكافئات ، وقسمة 0.0125 على 0.1 لتر للحصول على 0.125 ، ثم أخذ قاعدة اللوغاريتم السالبة 10 من 0.125 للحصول على قلوية إجمالية قدرها 0.903 مكافئات لكل لتر.